附录 B · EJU 专有公式速查

本表只收国内书没有或写法不同的公式，按章排列。每条注明成立条件和日本记号；国内书已有的公式（如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积）不重复收。公式里的温度一律用绝对温度 K，浓度单位按公式注明。

章	公式	成立条件与说明
3	$m=\dfrac{n_{\text{溶质}}}{m_{\text{溶剂}}\ (\mathrm{kg})}$	任何溶液；質量モル濃度，分母是溶剂 kg
3	$m=\dfrac{1000c}{1000\rho-cM}$	单一溶质，$\rho$ 单位 $\mathrm{g/cm^3}$；由モル濃度 $c$ 换算 $m$
3	$c=\dfrac{10\rho w}{M}$	$w$ 用百分数数值（10% 代 10）；由質量パーセント濃度算 $c$
3	$n_\mathrm{A}:n_\mathrm{B}:n_\mathrm{C}=\dfrac{w_\mathrm{A}}{M_\mathrm{A}}:\dfrac{w_\mathrm{B}}{M_\mathrm{B}}:\dfrac{w_\mathrm{C}}{M_\mathrm{C}}$	由质量分数求組成式；再化最简整数比
3	$M_{\text{分子}}=n\times M_{\text{組成式}}$	分子式是組成式的整数倍；求 $n$
4	$Q=mL$	相变过程，温度不变；$L$ 是融解熱或蒸発熱
4	$Q=mc\Delta T$	升温/降温，无相变；$c$ 是比热
4	$pV=nRT$	理想气体；$R=8.31\times10^3\ \mathrm{Pa \cdot L/(K \cdot mol)}$
4	$p_i=x_iP$	混合气体，理想气体；分圧の法則
4	$\rho=\dfrac{ZM}{N_\mathrm{A}a^3}$	晶体単位格子，$a$ 用 cm；$Z$ 是単位格子内原子数
4	$Z_{\text{bcc}}=2,\ Z_{\text{fcc}}=4,\ Z_{\text{sc}}=1$	体心/面心/简单立方；顶点 $1/8$、面心 $1/2$、体心 1
5	$w=\dfrac{S}{100+S}\times100\%$	饱和溶液，$S$ 是溶解度；分母是溶液质量
5	$m_{\text{析出}}=\dfrac{m(S_1-S_2)}{100+S_1}$	降温析出，$m$ 是高温饱和溶液质量；也可先求水的质量
5	$K_\mathrm{sp}=c^m(\ce{M^{n+}})\,c^n(\ce{A^{m-}})$	难溶电解质 $\ce{M_mA_n}$；只随温度变化
5	$S=kp$	稀溶液，气体不与水反应；ヘンリーの法則
5	$p=p_0x_\mathrm{A}$，$\Delta p=p_0x_\mathrm{B}$	不挥发性溶质，理想溶液；ラウールの法則
5	$\Delta T_\mathrm{b}=K_\mathrm{b}m$	稀溶液；水的 $K_\mathrm{b}=0.52\ \mathrm{K \cdot kg/mol}$
5	$\Delta T_\mathrm{f}=K_\mathrm{f}m$	稀溶液；水的 $K_\mathrm{f}=1.86\ \mathrm{K \cdot kg/mol}$
5	$\pi=cRT$ 或 $\pi V=nRT$	稀溶液，理想溶液；ファントホッフの式
5	$\Delta T_\mathrm{b}=K_\mathrm{b}(im)$，$\Delta T_\mathrm{f}=K_\mathrm{f}(im)$，$\pi=icRT$	电解质完全解离，$i$ 是粒子数；弱电解质 $i=1+\alpha$
6	$\Delta H=H_{\text{生成物}}-H_{\text{反応物}}$	恒压；$\Delta H<0$ 放热
6	$\Delta H=\sum\Delta H_\mathrm{f}(\text{生成物})-\sum\Delta H_\mathrm{f}(\text{反応物})$	有生成エンタルピー数据；系数要乘
6	$\Delta H=\sum E_{\text{断}}-\sum E_{\text{成}}$	气态反应，键能平均值；断键吸热、成键放热
6	$\Delta H=E_{\mathrm{a},\text{正}}-E_{\mathrm{a},\text{逆}}$	有正逆活化能；与催化剂无关
7	$Q=It$	恒定电流；电量，单位 C
7	$n(\ce{e-})=\dfrac{Q}{F}$	电解；$F=9.65\times10^4\ \mathrm{C/mol}$
7	$m=\dfrac{MQ}{zF}$	阴极析出金属，$z$ 是离子电荷数；也可 $n=Q/(zF)$
8	$v=k[\ce{A}]^m[\ce{B}]^n$	速率方程由实验确定；$k$ 只随温度/催化剂变
8	$K=\dfrac{[\ce{C}]^c[\ce{D}]^d}{[\ce{A}]^a[\ce{B}]^b}$	平衡，纯固体/液体不写；只随温度变化
8	$Q<K$ 正方向，$Q>K$ 逆方向	用当前浓度算 $Q$；$Q=K$ 平衡
9	$\alpha=\dfrac{[\text{已电离}]}{[\text{初始}]}$	弱电解质；强电解质 $\alpha=1$
9	$K_\mathrm{w}=[\ce{H+}][\ce{OH-}]=1.0\times10^{-14}$	25 ℃；温度升高 $K_\mathrm{w}$ 增大
9	$\mathrm{pH}=-\log[\ce{H+}]$，$[\ce{H+}]=10^{-\mathrm{pH}}$	稀溶液；$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$
9	$K_\mathrm{a}=\dfrac{[\ce{H+}][\ce{A-}]}{[\ce{HA}]}$	弱酸电离平衡；$K_\mathrm{a}$ 越大酸越强
9	$[\ce{H+}]\approx\sqrt{K_\mathrm{a}C}$	弱酸，$C$ 不太小，$\alpha\ll1$；弱碱同理 $\sqrt{K_\mathrm{b}C}$
9	$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_\mathrm{a}+\log\dfrac{[\ce{A-}]}{[\ce{HA}]}$	弱酸/共轭碱缓冲液；$[\ce{A-}]=[\ce{HA}]$ 时 pH=pKa
9	$c_1V_1=c_2V_2$	一元酸/一元碱中和；系数不同按计量比
12	$\ce{R-O-R'}$	醚的结构；氧两边都是烃基
12	油脂 + 3NaOH → 甘油 + 3RCOONa	皂化（碱性水解）；酸性水解得脂肪酸
13	$\ce{C6H4(OH)COOH + (CH3CO)2O -> C6H4(OCOCH3)COOH + CH3COOH}$	阿司匹林合成；水杨酸 + 乙酸酐
13	$\ce{R-OSO3Na}$	烷基硫酸酯钠；合成洗涤剂，耐硬水
14	$\ce{n CH2=CH2 -> [-CH2-CH2-]_n}$	加聚；单体乙烯
14	二元酸 + 二元胺 → 聚酰胺 + 水	缩聚；尼龙类
14	二元酸 + 二元醇 → 聚酯 + 水	缩聚；PET
14	$\ce{(C6H10O5)_n + n H2O -> n C6H12O6}$	淀粉/纤维素完全水解；产物葡萄糖
14	$\ce{[-CH2-C(CH3)=CH-CH2-]_n}$	天然橡胶；异戊二烯加聚

常数与单位

量	值	说明
気体定数 $R$	$8.31\times10^3\ \mathrm{Pa \cdot L/(K \cdot mol)}$	EJU 化学扉页给的值
アボガドロ定数 $N_\mathrm{A}$	$6.02\times10^{23}\ \mathrm{/mol}$	EJU 给的值
ファラデー定数 $F$	$9.65\times10^4\ \mathrm{C/mol}$	EJU 给的值
標準状態	0 ℃，$1.01\times10^5\ \mathrm{Pa}$，$22.4\ \mathrm{L/mol}$	EJU 化学扉页
水の $K_\mathrm{w}$	$1.0\times10^{-14}$（25 ℃）	温度升高增大
水の $K_\mathrm{b}$	$0.52\ \mathrm{K \cdot kg/mol}$	沸点上昇
水の $K_\mathrm{f}$	$1.86\ \mathrm{K \cdot kg/mol}$	凝固点降下
原子量	H 1.0、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137	题面用到才给