前言

这本书把高中化学按知识点梳理一遍。每个知识点都回答同样几个问题：它是什么，什么题目里用，要注意什么（尤其是哪些例外），为什么是这样，题目里怎么用，用错了错在哪。

化学和数学、物理都不一样：物理是规律少、情境多，化学是事实多、规律也多，而且规律有例外。学化学最常见的两种困境，一是背了很多，换一种没见过的物质就不知道怎么用；二是平衡、电化学想不通，只能记结论，条件一变就错。本书的写法都围绕这两件事：遇到物质，从价态、类别、结构推出它的性质；遇到原理，用一个统一的判据把它想通。

写给谁

高中生：考前把一章从头过一遍，看自己哪个知识点的哪一块还不熟；做错题时，翻到对应知识点的“易错点”和“例题”。
家长：孩子来问一道题，先找到它考的知识点，读“说明”和“原理解释”把道理想清楚，再看“例题”里同一类题是怎么分析的。不需要记得高中化学，概念都从头写了。

范围

按《普通高中化学课程标准（2017 年版 2020 年修订）》的必修和选择性必修（选择性必修 1 化学反应原理、2 物质结构与性质、3 有机化学基础）写，选修不收。章节按主题排列，不按教材的册：必修和选择性必修讲同一主题的，并成一章，章首写明“必修先学到哪、选择性必修再深入到哪”。

全书六个部分加可用资源和附录：

部分	章	内容
第一部分物质及其变化	第 1–5 章	物质的量、化学用语、分类、离子反应、氧化还原，是后面所有章的工具
第二部分元素及其化合物	第 6–13 章	钠、氯、铁、铝和铜、硫、氮、硅，以及无机化工流程
第三部分物质结构与元素周期律	第 14–18 章	原子结构、周期律、化学键、分子结构、晶体
第四部分化学反应原理	第 19–29 章	反应热、电化学、速率与平衡、水溶液中的离子平衡
第五部分有机化学	第 30–36 章	有机物的结构、烃、烃的衍生物、有机合成、高分子
第六部分实验	第 37–44 章	4 章实验基础，4 章学生必做实验
第七部分可用资源	—	课标、教材、真题与评析、公开课程、可视化工具
附录 A–D	—	公式与常数、术语表、化学用语书写规范、重要反应方程式

每章开头的信息卡写明它对应课标的哪个主题、人教版（2019）教材的哪一册哪一章，以及在新高考里的地位。

“考试地位”按新高考写。新高考里化学是选考科目，没有像语文、数学、英语那样统一的全国卷，各省（区、市）的化学卷多为本省命题，也有几省共用一套的。本书以 2023–2026 年山东、广东、浙江、江苏、湖南、湖北等省的试卷为主要样本，每章信息卡写明依据的是哪些卷。多数省份的化学卷满分 100 分、考 75 分钟，是 14–16 道单项选择题（每题 3 分），加实验、无机化工流程、化学反应原理、有机合成四道非选择题，物质结构的内容分散在各题里；具体题数和分值各卷不同，浙江、上海等地的结构另有安排，以当年本省考试院公布的为准。

课标规定的 18 个学生必做实验（必修 9 个、选择性必修 9 个）放在第六部分。化学的实验题和流程题各是一道独立的大题，合起来占非选择题的一半，所以实验单独成一部分，流程单独成第 13 章。

本书不是习题集。例题只为说明知识点怎么用，难度从课本例题到高考中档题，不收压轴题。

化学难在哪，本书怎么办

宏观、微观、符号三种语言要同时用。 看到“溶液变红”，要能想到是哪种离子在起作用，还要能写出方程式。很多同学卡在中间：看到现象写不出方程式，看到方程式想不出微粒在做什么。本书每个知识点的“说明”都按这三层写，每个反应都说清电子或质子从哪里转移到哪里。

元素化合物知识多而散。 一种一种背，背完钠背氯，换一种陌生物质就不会。第二部分的每个元素章都按一张“价类二维图”组织：横轴是物质类别（单质、氧化物、酸或碱、盐），纵轴是元素的化合价。一种物质落在图上的哪个格子，就决定了它大致能和谁反应：价态高的能当氧化剂，价态低的能当还原剂，中间价态两样都可能；类别决定它的酸碱性。题目给出没见过的物质，先在图上给它找位置。

规律有例外。 周期律、金属活动性顺序、溶解性表都很好用，但都不是铁律。比如同主族的氢卤酸里 $\ce{HF}$ 偏偏是弱酸， $\ce{Ag}$ 排在 $\ce{H}$ 后面而 $\ce{Ag+}$ 的氧化性很强。本书每个知识点的“注意点”都单独列出例外，每条一行，写明为什么例外，免得把规律当铁律用。

化学用语要求规范。 方程式不配平、漏写条件和 ↑↓、电子式画错、电极反应式写不出，是非选择题最常见的失分点。第 2 章专讲化学用语怎么写，附录 C 是书写规范速查；全书凡是写方程式的例题，解答末尾都有一步“三查”（见下文）。

定量计算以物质的量为中心。 质量、气体体积、浓度、微粒数之间换来换去容易出错。第 1 章讲清楚这四个量都经过物质的量换算，再讲守恒法、关系式法、差量法这几种省步骤的算法。全书的计算题都按同样的四步解（见下文）。

平衡是反直觉的。 很多人以为平衡就是反应停了，靠背“勒夏特列原理”的结论判断移动方向，换一个条件就错。第四部分所有的平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）都用同一个判据：比较浓度商 $Q$ 和平衡常数 $K$ 。先确定 $K$ 只随温度变，再看条件改变以后 $Q$ 偏向哪一边，平衡就往哪一边移。勒夏特列原理是这个判据的推论。

图像是第二种语言。 速率–时间图、转化率–温度图、滴定曲线、分布系数图、 $\lg c$ 图，题目里越来越多。每类图像在对应章里单列一个知识点，读图固定三步：横纵坐标各是什么 → 起点、交点、拐点、平台这些特殊点 → 斜率或趋势对应什么化学意义。

电化学两极容易混。 正负极、阴阳极分不清，电子和离子的流向写反。本书分析电化学装置固定按一个顺序：电子流向 → 电极名称 → 电极反应式 → 离子移动方向 → 总反应；每道电化学例题都配装置图，图上画出电子和离子的流向。

结构决定性质，而考题给的是陌生物质。 有机题给一个没见过的分子，结构题给一个没见过的晶体。有机部分以“官能团 → 反应类型 → 条件和试剂”为主线，第 35 章专讲有机推断与合成的方法；晶体以“晶胞 → 微粒数 → 密度和距离”为主线。

实验题和流程题要会“说”。 操作、装置、现象、原因、评价都要答，还要答得像标准答案那样完整。实验单独成第六部分；无机化工流程单独成第 13 章，讲每一步（预处理、除杂、分离、获得产品、循环）背后的化学依据和常见设问。

新情境信息题。 题目给了新信息，却照抄课本结论。遇到陌生物质，先问三件事：它是什么价态、什么类别、有什么官能团或结构。每章至少有一道例题用陌生情境（新型电池、催化循环、新材料），解答里标出“这一步用的是题给信息，这一步用的是课本知识”。

每个知识点的九块

块	回答的问题
说明	它是什么：概念、性质、规律、方程式，按宏观、微观、符号三层写
使用场景	什么时候想到它：题目里出现什么词、什么数据、什么物质，该用这个知识点的哪一条
注意点	用的时候要当心什么：适用条件、符号和单位，以及这条规律的例外
原理解释	为什么是这样：课本有解释的给解释，经验规律给实验依据，要用到大学知识的给高中能懂的说法
例题	每个使用场景一道，带完整解答，需要时配图；有更快的解法时一并给出
常用推论	由它直接推出、考试常直接用的结论，带适用条件
易错点	常见的错：错在哪、为什么错、正确做法
直观理解	图、微粒示意，或者一句话的记法
关联知识点	学它之前要会什么，它又是哪些知识点的基础，常和谁一起考

“说明”的三层是这样分的：

宏观：看得见、测得到的现象、性质和用途，比如“钠投入水中，浮在水面、熔成小球、四处游动”。
微观：微粒怎么变化，电子或质子转移到哪里，结构怎么决定性质，比如“钠原子最外层 1 个电子交给水中的氢，氢离子得电子变成氢气”。
符号：化学方程式、离子方程式、电子式、结构简式，比如 $\ce{2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ^}$ 。

能解释到微观的都解释；解释不到的（某种物质为什么是这个颜色、某个常数为什么是这个值），直接给事实。

“易错点”的“为什么错”会点明是哪一类错误：记忆性（事实记错、例外没记住）、理解性（把平衡当成反应停止、把速率和限度混为一谈）、规范性（漏条件、不配平、单位写错）。三类错误的改法不一样：记忆性的要整理例外清单，理解性的要回到原理解释，规范性的要养成“三查”的习惯。

每章开头有一张“知识点一览”表，结尾有“知识点之间的关系”（配一张图，多数是“遇到什么题选哪个知识点”的选择图，或物质之间的转化关系图）和“自测”。自测只给答案，用来检查自己是不是真的会了。

第六部分里，第 37–40 章是实验基础（仪器、检验与分离、气体装置、定量实验），按上面的九块写。第 41–44 章是学生必做实验，每个实验一节，九块换成：目的与原理、器材与装置、步骤、数据处理、误差分析、注意事项、例题、易错点、关联知识点。定性实验的“数据处理”写现象记录和结论，“误差分析”写哪些操作会让现象不明显或出现干扰。

例题怎么写

计算题：四步

计算题的解答都分四步写。这四步就是做化学计算的思路，熟练以后可以在草稿上省略文字，但不要省略步骤。

步	做什么
找关系	写出反应的方程式，或者找出守恒关系（原子、电荷、电子、质量），确定已知量和未知量之间靠什么连起来
列式	把已知量都换成物质的量，按关系列出等式
计算	代入数据，算出结果，带上单位
检验	量级合不合理，单位对不对，有效数字对不对，结果在化学上说不说得通

一个简单的例子：

例　 $4.6\ \mathrm{g}$ 金属钠与足量水反应，生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

找关系： $\ce{2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ^}$ ， $n(\ce{Na}) : n(\ce{H2}) = 2 : 1$ 。

列式： $n(\ce{Na}) = \dfrac{4.6\ \mathrm{g}}{23\ \mathrm{g/mol}}$ ， $V(\ce{H2}) = \dfrac{1}{2} n(\ce{Na}) \times 22.4\ \mathrm{L/mol}$ 。

计算： $n(\ce{Na}) = 0.2\ \mathrm{mol}$ ， $n(\ce{H2}) = 0.1\ \mathrm{mol}$ ， $V(\ce{H2}) = 2.24\ \mathrm{L}$ 。

检验：单位 $\mathrm{L}$ ，对； $0.1\ \mathrm{mol}$ 气体是 $1\ \mathrm{mol}$ 气体体积的十分之一， $2.24\ \mathrm{L}$ 合理。

方程式：“三查”

凡是要写方程式的题，解答末尾都有一行“三查”：

原子守恒：每种元素在两边的原子数相等。
电荷守恒：离子方程式两边的电荷总数相等。
电子守恒：氧化还原反应里，失去的电子总数等于得到的电子总数。

最后再看反应条件（点燃、加热、高温、催化剂）和状态符号（↑、↓）有没有漏。

为什么三样都要查：比如铜溶于氯化铁溶液，有人写成 $\ce{Fe^3+ + Cu = Fe^2+ + Cu^2+}$ 。这个式子原子是守恒的，但左边 3 个正电荷、右边 4 个，电荷不守恒；从电子看，1 个 $\ce{Cu}$ 失 2 个电子，1 个 $\ce{Fe^3+}$ 只得 1 个，也不守恒。正确的写法是 $\ce{2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+}$ ，三样都对上。只查原子，这个错就漏过去了。

实验题、流程题：答题句式

实验和流程的设问按“现象 → 原因 → 结论”或“操作 → 目的”作答，解答里写出高考认可的完整句式。例如：

检验：取少量溶液于试管中，滴加 $\ce{KSCN}$ 溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中含有 $\ce{Fe^3+}$ 。
操作的目的：加入 $\ce{H2O2}$ 的目的是将 $\ce{Fe^2+}$ 氧化为 $\ce{Fe^3+}$ ，便于后续调节 pH 时以 $\ce{Fe(OH)3}$ 沉淀的形式除去。

句式里“取少量”“于试管中”“若……则说明……“都不能省：省了”取少量”，就成了把全部样品拿去检验；省了“若……则”，就成了先认定结论再找现象。

概念题、性质题：“判断依据”

概念判断题、物质性质题不套四步，解答先写一句”判断依据“，说明这道题凭哪条事实或规律判断，再逐项说明。选择题每个选项都写为什么对或为什么错。

其他

解答里标出用的是本节哪一条；有卡点的步骤旁边写一行“容易卡在：……”。
有更快的解法时，主解法后面写”另一种解法“，最后一句说两种解法各适合什么情况。优先给考场上真正省时间的：守恒法代替逐步按方程式算，比较 $Q$ 和 $K$ 代替定性讨论，关系式法代替多步换算，逆合成代替正推。
涉及实验装置、电化学装置、晶胞、分子空间结构、流程图、图像读取、有机合成路线的例题，解答里都配图，因为读图和画图本身就是要学的。
例题里的物质和数据是自拟的，但都是真实的：平衡常数、溶度积、燃烧热用教材附录或化学手册的值；陌生情境里的物质可以是虚构的名称，但性质前后自洽。

“教材没有，考试常用”

一种解法收不收进本书，看它是不是解这个知识点的题所必需，不看教材里有没有。三段式、守恒法、关系式法是教材里的，都收。有些方法教材没有讲，但没有它题就解不了或者要绕很远（比如比较不同投料下平衡状态的“等效平衡”），本书也收，放在“常用推论”或“另一种解法”里，标注”教材没有，考试常用“，同时写明它在什么条件下成立、为什么成立。

看到这个标注，意思是：考场上可以放心用，但要清楚它的适用条件；课堂上老师不一定讲，教材上也查不到。用课标里的方法能同样简洁解出的，本书就不收额外的方法。

符号与写法约定

化学式：元素符号右下角的数字是原子个数，如 $\ce{H2SO4}$ ；离子的电荷写在右上角，数字在前、正负号在后，如 $\ce{Fe^3+}$ 、 $\ce{SO4^2-}$ ，一价省略数字，如 $\ce{NH4+}$ 、 $\ce{Cl-}$ 。结晶水用圆点连接，如 $\ce{CuSO4.5H2O}$ 。有机物写结构简式，如 $\ce{CH3CH2OH}$ 、 $\ce{CH2=CH2}$ ，复杂的结构用图。
等号和箭头：和人教版教材一致，考试答卷也这样写。无机反应（含离子方程式、电离方程式、电极反应式）用等号，如 $\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$ ；可逆反应用 $\ce{<=>}$ ；有机反应用箭头，如 $\ce{CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br}$ 。
反应条件：写在等号或箭头的上方、下方，如点燃、加热（ $\Delta$ ）、高温、催化剂。例： $\ce{2KMnO4} \xlongequal{\Delta} \ce{K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$ ， $\ce{N2 + 3H2 <=>[\text{高温、高压}][\text{催化剂}] 2NH3}$ 。
↑ 和 ↓：生成物中的气体标 ↑，溶液中生成的沉淀标 ↓。反应物里已经有气体时，生成的气体不标 ↑；溶液中的反应，反应物里已经有固体时，生成的固体不标 ↓。具体规则见第 2 章。
热化学方程式：每种物质后面用括号注明状态（ $\mathrm{g}$ 气体、 $\mathrm{l}$ 液体、 $\mathrm{s}$ 固体、 $\mathrm{aq}$ 溶液），焓变写在方程式后面，如 $\ce{H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)}$ 　 $\Delta H = -285.8\ \mathrm{kJ/mol}$ 。
电极反应式：失电子写成” $- n\ce{e-}$ “，得电子写成” $+ n\ce{e-}$ “，如 $\ce{Zn - 2e- = Zn^2+}$ 、 $\ce{Cu^2+ + 2e- = Cu}$ 。
物质的量相关的符号：物质的量 $n$ （单位 $\mathrm{mol}$ ），阿伏加德罗常数 $N_\mathrm{A} \approx 6.02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ ，摩尔质量 $M$ （ $\mathrm{g/mol}$ ），气体摩尔体积 $V_\mathrm{m}$ （ $\mathrm{L/mol}$ ），物质的量浓度 $c$ （ $\mathrm{mol/L}$ ）。某种微粒的浓度写成 $c(\ce{H+})$ 。
标准状况： $0\ {}^{\circ}\mathrm{C}$ 、 $101\ \mathrm{kPa}$ ，此时气体的 $V_\mathrm{m} = 22.4\ \mathrm{L/mol}$ 。只对气体、只在标准状况下用这个值（第 1 章 1.4 节）。
相对原子质量：按教材取值，H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64，题目另给的以题目为准。
平衡常数：化学平衡常数 $K$ ，电离常数 $K_a$ 、 $K_b$ ，水的离子积 $K_\mathrm{w}$ ，水解常数 $K_h$ ，溶度积 $K_\mathrm{sp}$ 。
单位和有效数字：数值和单位之间留一点空隙，如 $0.5\ \mathrm{mol/L}$ 。计算题按题目所给数据的位数保留；定量实验按仪器精度，规则见第 40 章。

图的颜色约定

书里的图有三类：关系图、转化关系图和流程图；实验装置图和电化学装置图；分子结构、晶胞和各种图像（滴定曲线、能量变化图、速率–时间图等）。颜色全书统一，看颜色就知道箭头代表什么：

颜色	代表
蓝	电子的流向
红	阳离子的移动方向；有机结构图里的官能团
绿	阴离子的移动方向
灰	辅助线
黑	玻璃仪器、导管、导线
浅蓝	仪器里的液体

转化关系图的箭头上写试剂和条件。图像都按真实的数据画，坐标轴上标了物理量和单位，可以直接用来对照自己的草图。

怎么读

按顺序读：适合第一次系统复习。每部分开头的导读画了这一部分的知识地图，先看地图再读章。第 1、2 章讲物质的量和化学用语，后面每一章都要用，建议先读。
按知识点查：遇到不会的题，先判断它考哪个知识点，直接翻到那一节，从“使用场景”读起。
按题型查：实验题翻第六部分，流程题翻第 13 章，粒子浓度比较翻第 29 章，有机推断翻第 35 章。
只看易错点和注意点：考前一两天，把各章的“易错点”和“注意点”里的例外过一遍。
查方程式和公式：附录 D 按元素汇总了全书的重要方程式，附录 A 汇总了公式和常数，每条都注明出处章节。

用到数学工具（对数与 pH、空间几何与晶胞）时，会注明《高中数学知识点梳理》的对应章节；用到物理（电流与电功、原子结构）时，会注明《高中物理知识点梳理》的对应章节。

本书依据的课标和考试要求以核对时（2026 年 10 月）的官方公布为准。网上另有“2017 年版 2025 年修订”的课标流传，教育部官网尚未查到，本书仍依据 2020 年修订版，有差别的地方在对应章里注明。各地教材版本和考试安排可能调整，请以当年的官方文件为准。