第一部分导读 · 物质及其变化

这一部分是整个高中化学的工具箱：先学会“算”（物质的量），再学会“写”（化学用语），然后学会给物质“分类”，最后用两条主线看懂化学反应：离子反应看溶液里的离子怎么结合，氧化还原反应看电子从谁转移到谁。后面的元素化合物、电化学、水溶液中的平衡，分析方法都是从这里长出来的。

第一部分五章的关系：第 1 章会算、第 2 章会写、第 3 章会分类，三者一起支撑第 4 章离子反应和第 5 章氧化还原反应；虚线指向第 37–40 章实验基础和第 41 章配制溶液实验

章	内容	在后面哪里用
第 1 章物质的量与化学计算	物质的量与 $N_\mathrm{A}$ 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、守恒法、关系式法与差量法	全书每一道计算题；第 13 章流程计算、第 23 章三段式、第 18 章晶胞密度、第 40 章滴定计算
第 2 章化学用语	化学式与命名、方程式的配平、离子方程式、电子式与结构简式、热化学方程式和电极反应式的格式	全书每一道写方程式的题；第 19 章热化学方程式、第 20、21 章电极反应式、第 30 章有机结构的表示
第 3 章物质的分类与转化	树状分类和交叉分类、分散系与胶体、酸碱盐的通性、价类二维图	第二部分各元素章都按价类二维图组织；胶体在第 27 章盐类水解的净水里再出现
第 4 章离子反应	电解质与电离、离子反应发生的条件、离子共存、离子的检验与推断	第 25–29 章水溶液中的离子平衡；第 13 章流程除杂；第 38 章离子的检验
第 5 章氧化还原反应	电子转移的表示、氧化剂和还原剂、强弱和先后规律、配平（含信息型）、电子守恒计算	第 6–12 章元素化合物的大部分反应；第 20、21 章电化学（电极反应就是氧化还原的两半）；第 40 章氧化还原滴定

考试里怎么考

阿伏加德罗常数（ $N_\mathrm{A}$ ）的正误判断是选择题的常考题型，一道题里同时考物质的状态、标准状况、溶液中的水解和电离、可逆反应、化学键的数目，要用到后面好几章的知识。
离子方程式的正误判断和离子共存常以选择题出现；更多的时候离子方程式是非选择题里的一个空，在流程题、实验题里要求写出某一步的离子方程式。
氧化还原几乎是每一道非选择题都要用的：流程题、原理题里常要求写出题目给了反应物和产物、没给系数的“信息型”方程式，滴定计算要用电子守恒。
胶体、物质的分类常作为选择题里以生活和科技为情境的一个选项出现，单独成题的少。
以物质的量为中心的计算本身很少单独出大题，但实验、流程、原理三类大题的计算空都靠它。
化学用语不单独考，但每道非选择题都在考：方程式漏条件、没配平，电子式画错，都按规范扣分。

第 1、2 章先读，它们是后面所有章的工具，一个管“算”，一个管“写”。第 1 章的守恒法第一次读可能觉得抽象，读完第 5 章再回头看 1.7 节，电子守恒就好懂了。

第 3 章看似简单，但“价类二维图”是第二部分的骨架：每个元素章都先把物质放到这张图上，再讲它们之间的转化，所以这张图要真正会用，不只是会画。

第 4、5 章是化学反应的两条主线，可以按顺序读，也可以对照着读：一个反应既可以是离子反应，又可以是氧化还原反应（比如 $\ce{2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+}$ ）。写这类方程式时，先用电子守恒定系数，再用电荷守恒和原子守恒补齐，这个顺序在第 5 章讲。

学完第 1 章，可以翻到第 41 章看“配制一定物质的量浓度的溶液”这个必做实验，第 40 章讲了配制的误差分析；学完第 4 章，可以翻到第 38 章看离子的检验，边学知识边看实验题怎么考。