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附录 C · 化学用语书写规范速查

用法：写完方程式、电子式、结构简式后，按本附录逐项对照。标“扣分点”的地方是阅卷中最常见的失分。

C.1 化学式与化合价

Section titled “C.1 化学式与化合价”
  • 化学式用元素符号和下标表示，如 HX2O\ce{H2O}、NaX2OX2\ce{Na2O2}、CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4.5H2O}。结晶水用”⋅\cdot“连接，不写”ד。
  • 化合价写在元素符号正上方，如 FeX2OX3\ce{Fe2O3} 中铁为 +3+3 价；离子电荷写在右上角，如 FeX3+\ce{Fe^3+}、SOX4X2−\ce{SO4^2-}。扣分点：把电荷写在右下角，或把”FeX3+\ce{Fe^3+}“写成”FeX+3\ce{Fe^{+3}}“。
  • 单质气体写分子式：HX2\ce{H2}、OX2\ce{O2}、ClX2\ce{Cl2}、NX2\ce{N2}；稀有气体写单原子：He\ce{He}、Ne\ce{Ne}。
  • 俗名与化学式对应：烧碱 NaOH\ce{NaOH}、纯碱 NaX2COX3\ce{Na2CO3}、小苏打 NaHCOX3\ce{NaHCO3}、生石灰 CaO\ce{CaO}、熟石灰 Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}、石灰石 CaCOX3\ce{CaCO3}、胆矾 CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4.5H2O}、明矾 KAl(SOX4)X2 ⋅ 12 HX2O\ce{KAl(SO4)2.12H2O}。

C.2 化学方程式

Section titled “C.2 化学方程式”
情形 写法 例子
无机反应，无条件 等号，两边留空格 Fe+CuSOX4=FeSOX4+Cu\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}
无机反应，有条件 等号上方写条件 2 KMnOX4=ΔKX2MnOX4+MnOX2+OX2↑\ce{2KMnO4} \xlongequal{\Delta} \ce{K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}
上下都有条件 上、下分别写 2 KClOX3=ΔMnOX22 KCl+3 OX2↑\ce{2KClO3} \xlongequal[\Delta]{\ce{MnO2}} \ce{2KCl + 3O2 ^}
可逆反应 可逆号 NX2+3 HX2⇌催化剂高温、高压2 NHX3\ce{N2 + 3H2 <=>[\text{高温、高压}][\text{催化剂}] 2NH3}
有机反应 箭头 CHX3COOH+CHX3CHX2OH⇌Δ浓硫酸CHX3COOCHX2CHX3+HX2O\ce{CH3COOH + CH3CH2OH <=>[\text{浓硫酸}][\Delta] CH3COOCH2CH3 + H2O}
热化学方程式 等号，不写条件 HX2(g)+12 OX2(g)=HX2O(l)\ce{H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)}，ΔH=−285.8 kJ/mol\Delta H = -285.8\ \mathrm{kJ/mol}
  • 条件写在等号或箭头上，不写在等号后面。加热写 Δ\Delta，点燃写“点燃”，催化剂写具体物质。
  • 气体符号”↑\uparrow“只用于生成物中的气体，且反应物中没有气体；沉淀符号”↓\downarrow“只用于溶液中生成的不溶物，且反应物中没有不溶物。
  • 扣分点：条件漏写、气体和沉淀符号漏标或标错、方程式不配平、可逆号写成等号。

C.3 离子方程式

Section titled “C.3 离子方程式”
  • 拆：易溶的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子；弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、水不拆。
  • 不拆的例子：CHX3COOH\ce{CH3COOH}、NHX3 ⋅ HX2O\ce{NH3.H2O}、HX2O\ce{H2O}、CaCOX3\ce{CaCO3}、BaSOX4\ce{BaSO4}、Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}、CuO\ce{CuO}、ClX2\ce{Cl2}。
  • 守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒（氧化还原反应）。
  • 少量与过量：
    • 少量 NaHCOX3\ce{NaHCO3} 与足量 Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}：HCOX3X−+CaX2++OHX−=CaCOX3↓+HX2O\ce{HCO3- + Ca^2+ + OH- = CaCO3 v + H2O}。
    • 足量 NaHCOX3\ce{NaHCO3} 与少量 Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}：2 HCOX3X−+CaX2++2 OHX−=CaCOX3↓+COX3X2−+2 HX2O\ce{2HCO3- + Ca^2+ + 2OH- = CaCO3 v + CO3^2- + 2H2O}。
  • 扣分点：该拆的没拆、不该拆的拆了、电荷不守恒、少量过量写反、漏写反应条件。

C.4 电离方程式

Section titled “C.4 电离方程式”
  • 强电解质用等号：NaCl=NaX++ClX−\ce{NaCl = Na+ + Cl-}、HX2SOX4=2 HX++SOX4X2−\ce{H2SO4 = 2H+ + SO4^2-}。
  • 弱电解质用可逆号：CHX3COOH⇌CHX3COOX−+HX+\ce{CH3COOH <=> CH3COO- + H+}、NHX3 ⋅ HX2O⇌NHX4X++OHX−\ce{NH3.H2O <=> NH4+ + OH-}。
  • 多元弱酸分步写：HX2COX3⇌HX++HCOX3X−\ce{H2CO3 <=> H+ + HCO3-}、HCOX3X−⇌HX++COX3X2−\ce{HCO3- <=> H+ + CO3^2-}。
  • 酸式盐看电离程度：NaHSOX4\ce{NaHSO4} 在水中完全电离 NaHSOX4=NaX++HX++SOX4X2−\ce{NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4^2-}；NaHCOX3\ce{NaHCO3} 中 HCOX3X−\ce{HCO3-} 不完全电离 NaHCOX3=NaX++HCOX3X−\ce{NaHCO3 = Na+ + HCO3-}。

C.5 电子式

Section titled “C.5 电子式”
  • 用点或叉表示最外层电子，成对写在原子符号周围。
  • 离子化合物：阳离子写离子符号，阴离子加方括号并在右上角标电荷，如 NaX+[:O¨:H¨]X−\ce{Na+[:\ddot{O}:\ddot{H}]-}（NaOH\ce{NaOH} 的电子式）。
  • 共价化合物：共用电子对写在两原子之间，如 H:O¨:O¨:H\ce{H:\ddot{O}:\ddot{O}:H}（HX2OX2\ce{H2O2}）。
  • 扣分点：漏写孤电子对、离子漏写方括号或电荷、把 NHX4X+\ce{NH4+} 写成共价分子。

C.6 结构式、结构简式与键线式

Section titled “C.6 结构式、结构简式与键线式”
  • 结构式：画出全部化学键，如 CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH} 的结构式要画出 C—C、C—O、O—H 和 C—H。
  • 结构简式：省略 C—H 键和碳碳单键，官能团不能省：CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}、CHX3COOH\ce{CH3COOH}、CHX3COOCHX2CHX3\ce{CH3COOCH2CH3}、CHX3CHO\ce{CH3CHO}。
  • 键线式：线的端点、拐点代表碳，线代表碳碳键，官能团要写出，如乙酸的键线式。
  • 扣分点：官能团缩写错误（把 −CHO\ce{-CHO} 写成 −COH\ce{-COH}）、漏写甲基、把 −COOH\ce{-COOH} 写成 −COX2H\ce{-CO2H}（可以但考试少用）、环状结构画错。

C.7 有机物的命名

Section titled “C.7 有机物的命名”
  • 选主链：选含官能团的最长碳链；官能团编号最小。
  • 编号：从离官能团最近的一端开始；没有官能团时从离支链最近的一端开始。
  • 写名称：取代基按“次序规则”排列，相同基团合并（二、三），位置用阿拉伯数字，数字之间用逗号，数字和汉字之间用短横线。
  • 例：CHX3CH(CHX3)CHX2CHX3\ce{CH3CH(CH3)CH2CH3} 是 2-甲基丁烷；CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} 是 2-丁烯（有顺反异构时标顺、反）。
  • 扣分点：主链选错、编号方向错、取代基顺序错、漏标顺反异构。

C.8 电极反应式

Section titled “C.8 电极反应式”
  • 先判断电极：原电池负极失电子，正极得电子；电解池阳极失电子，阴极得电子。
  • 写电极反应时，注意介质：酸性用 HX+\ce{H+} 配平，碱性用 OHX−\ce{OH-} 配平，不能混用。
  • 例：碱性氢氧燃料电池负极 2 HX2−4 eX−+4 OHX−=4 HX2O\ce{2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O}；正极 OX2+4 eX−+2 HX2O=4 OHX−\ce{O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-}。
  • 扣分点：介质用错（碱性写 HX+\ce{H+}）、电子符号写成 e\ce{e} 或 eX−\ce{e^-}、电荷不守恒。

C.9 热化学方程式

Section titled “C.9 热化学方程式”
  • 必须标明物质的状态：(g)\ce{(g)} 气体、(l)\ce{(l)} 液体、(s)\ce{(s)} 固体、(aq)\ce{(aq)} 溶液。
  • ΔH\Delta H 写在方程式后面，放热为负、吸热为正，单位 kJ/mol\mathrm{kJ/mol}。
  • 系数可以是分数，表示 1 mol1\ \mathrm{mol} 某物质反应；系数改变时 ΔH\Delta H 成比例改变。
  • 例：HX2(g)+12 OX2(g)=HX2O(l)\ce{H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)}，ΔH=−285.8 kJ/mol\Delta H = -285.8\ \mathrm{kJ/mol}。
  • 扣分点：漏标状态、ΔH\Delta H 符号写反、单位漏写、系数与 ΔH\Delta H 不对应。

C.10 晶胞的描述

Section titled “C.10 晶胞的描述”
  • 先说晶胞的形状（立方、六方等）和微粒的位置（顶点、棱心、面心、体心）。
  • 用均摊法计算微粒个数：顶点 18\dfrac{1}{8}、棱心 14\dfrac{1}{4}、面心 12\dfrac{1}{2}、体心 11。
  • 密度公式 ρ=ZMNA⋅a3\rho = \dfrac{ZM}{N_\mathrm{A} \cdot a^3}，注意 aa 的单位换成 cm\mathrm{cm}。
  • 扣分点：均摊系数用错、把棱心当 12\dfrac{1}{2}、密度公式中 aa 的单位没换算。

C.11 常见扣分点清单

Section titled “C.11 常见扣分点清单”
  1. 方程式不配平，或只配平了原子、电荷不守恒。
  2. 漏写反应条件（加热、催化剂、点燃）。
  3. 气体、沉淀符号漏标或标错。
  4. 可逆号写成等号，有机反应用等号。
  5. 离子方程式该拆的没拆、不该拆的拆了。
  6. 弱电解质电离用等号。
  7. 电子式漏孤电子对、离子漏方括号。
  8. 结构简式漏官能团或写错官能团。
  9. 有机物命名主链、编号、顺序错。
  10. 电极反应式介质用错、电子符号写错。
  11. 热化学方程式漏状态、ΔH\Delta H 符号或单位错。
  12. 有效数字多写或少写、单位漏写或写错。