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内容 |
| 课标主题 |
必修 · 主题 2 常见的无机物及其应用（2.3 电离与离子反应：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离”；“通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法”） |
| 人教版（2019） |
必修第一册 第一章第二节“离子反应”（一、电解质的电离；二、离子反应） |
| 考试地位 |
离子共存、离子方程式正误判断是选择题常考题型；离子的检验和推断常出现在实验题、流程题的设问里（“如何检验……已洗涤干净”“证明含有……”） |
| 前置知识 |
第 2 章离子方程式的书写；第 3 章酸、碱、盐、氧化物的分类；初中的溶解性表 |
溶液里的反应，参加的其实不是“物质”，而是离子。氯化钡和硫酸钠反应、氯化钡和稀硫酸反应，看上去是两个反应，本质都是 BaX2+ 和 SOX4X2− 结合成沉淀。这一章从“物质在水里变成了什么”讲起，再讲离子什么时候会反应、什么时候能共存、怎么用特征反应认出一种离子。丢分常丢在三处：把 COX2、NHX3 当电解质；离子共存题漏看题干的隐含条件；检验题不排除干扰离子。离子方程式的书写规范在第 2 章，这里直接用。
| 知识点 |
一句话 |
考试中 |
| 4.2 电解质与非电解质、电离 |
在水溶液里或熔融状态下自身能电离而导电的化合物是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离 |
概念选择题；电离方程式；所有离子反应的起点 |
| 4.3 离子反应发生的条件 |
复分解型的离子反应要生成沉淀、气体或弱电解质；此外还有氧化还原型和配合型；本质是某些离子浓度减小 |
判断能否反应；导电性变化图像 |
| 4.4 离子共存 |
能互相反应的离子不能大量共存；先读题干的隐含条件，再两两配对 |
选择题常考 |
| 4.5 离子的检验与推断 |
用有特征现象的离子反应认出离子，并排除干扰；推断按“肯定有、肯定没有、可能有”三步走，定量时用电荷守恒补全 |
实验题、流程题常考；推断题 |
宏观：把两根石墨电极插进液体里，外面串联一个灯泡和电源（装置见下图）。干燥的 NaCl 固体、KNOX3 固体不导电，蒸馏水几乎不导电（灯泡不亮）；它们的水溶液都能导电，灯泡亮。NaCl 加热熔化后也能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。
微观：导电要有带电的微粒能自由移动。NaCl 晶体由 NaX+ 和 ClX− 构成，但离子被离子键固定在晶格里，只能在原位振动，所以固体不导电。放进水里，极性的水分子包围晶体表面的离子，把它们一个个拉出来，变成能自由移动的水合离子；通电时水合 NaX+ 移向负极、水合 ClX− 移向正极，溶液就导电了。加热熔化时，离子的热运动足够剧烈，挣脱了晶格，也能自由移动。这个过程叫电离：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子。电离不需要通电，是溶解或熔化时自己发生的。
蔗糖、酒精由分子构成，溶于水后仍是分子，不产生离子，所以溶液不导电。
定义：
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物（NaX2O、CaO）、水都是电解质。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇、CHX4、COX2、SOX2、NHX3 是非电解质。
- 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质：强酸（HCl、HX2SOX4、HNOX3、HBr、HI、HClOX4）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)X2、Ca(OH)X2）、绝大多数盐。
- 弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质：弱酸（CHX3COOH、HX2COX3、HClO、HF、HX2S、HX2SOX3）、弱碱（NHX3⋅HX2O、Fe(OH)X3、Cu(OH)X2）、水。
课标的必修要求只到“电解质能发生电离”，弱电解质的电离平衡列在选择性必修（课标 3.2 电离平衡）。本书在这里先区分“完全电离”和“部分电离”，因为写离子方程式时拆不拆要用到；部分电离到什么程度、怎么定量（电离平衡、电离常数），在第 25 章讲。
从电离看酸、碱、盐：电离时生成的阳离子全部是 HX+ 的化合物是酸；生成的阴离子全部是 OHX− 的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或 NHX4X+）和酸根阴离子的化合物是盐。
符号：电离方程式。强电解质用 =，弱电解质用 ：
NaCl=NaX++ClX−,HX2SOX4=2HX++SOX4X2−,Ba(OH)X2=BaX2++2OHX−
CHX3COOHCHX3COOX−+HX+,NHX3⋅HX2ONHX4X++OHX−
多元弱酸分步电离，每步一个式子：HX2COX3HX++HCOX3X−，HCOX3X−HX++COX3X2−；多元弱碱习惯上一步写出：Fe(OH)X3FeX3++3OHX−。
- 题目给一组物质，问哪些是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 → 先问“是不是化合物”，再问“是不是自身电离”，最后看“完全还是部分电离” → 按下面的判断图逐个过。
- 题目要求写电离方程式，尤其是酸式盐（NaHSOX4、NaHCOX3）和多元弱酸 → 分清强弱用 = 还是 ，酸式根能不能拆看它是强酸还是弱酸的酸式根 → 用本节的电离方程式写法。
- 导电性实验题，或比较几种液体的导电能力 → 导电能力由自由移动离子的浓度和所带电荷决定，不直接由强弱决定 → 先写出电离出了什么离子、各多少浓度，再比较。
- 题目给一种陌生的酸（硼酸、次磷酸）及其电离方式，问它是几元酸、某种盐是正盐还是酸式盐 → 几元酸看一个分子能电离出几个 HX+，不看分子里有几个 H → 用题给的电离方程式判断。
- 电解质、非电解质都必须是化合物。单质（Cu、ClX2、石墨）和混合物（盐酸、氨水、NaCl 溶液）既不是电解质也不是非电解质，哪怕它们能导电。原因：定义讨论的是“一种化合物自己能不能电离”。
- COX2、SOX2、SOX3、NHX3 溶于水后溶液能导电，但它们是非电解质。原因：导电的离子是它们和水反应生成的 HX2COX3、HX2SOX3、HX2SOX4、NHX3⋅HX2O 电离出来的，不是它们自身电离的；液态 COX2、液氨也不导电。
- BaSOX4、AgCl、CaCOX3 难溶于水，溶液几乎不导电，但它们是强电解质。原因：溶解的那一点点完全电离，其中 BaSOX4、AgCl 熔融状态下也能导电；强弱看溶解的部分是否完全电离，和溶解度大小无关。
- 液态 HCl、纯 HX2SOX4 不导电，但 HCl、HX2SOX4 是电解质（而且是强电解质）。原因：它们是共价化合物，纯态时以分子存在，只有在水分子作用下才电离。所以“熔融状态能否导电”可以用来区分离子化合物和共价化合物（第 16 章）。
- NaX2O、CaO 溶于水后导电的离子来自生成的 NaOH、Ca(OH)X2，但它们本身是电解质。原因：它们是离子化合物，熔融时自身能电离出 NaX+ 和 OX2−。和 COX2 的区别就在这里。
- NaHSOX4 在水中和熔融时电离不同：水中 NaHSOX4=NaX++HX++SOX4X2−，熔融时 NaHSOX4熔融NaX++HSOX4X−。原因：熔融时只破坏离子键，HSOX4X− 内部的共价键不断；在水中 HSOX4X− 是强酸的酸式根，还会电离出 HX+。NaHSOX4 能电离出 HX+，但阳离子不全是 HX+，所以它是盐不是酸。
- NaHCOX3 只写成 NaHCOX3=NaX++HCOX3X−，HCOX3X− 不能拆。原因：HCOX3X− 是弱酸 HX2COX3 的酸式根，本身只微弱电离。
- 强电解质的溶液导电能力不一定强：极稀的盐酸可以比较浓的醋酸导电能力弱。导电能力看离子浓度，不看强弱。
- HF 是弱酸，虽然 F 是最活泼的非金属（原因见第 25 章：H–F 键很强，而且 FX− 和 HF 之间有氢键）。
为什么离子化合物溶于水会电离：水分子是极性分子，O 一端带部分负电荷、H 一端带部分正电荷（第 17 章）。晶体表面的 NaX+ 被水分子的 O 端吸引，ClX− 被 H 端吸引，许多水分子同时拉一个离子，抵消了晶格对它的束缚，离子就带着一层水分子进入溶液（关键一步：水分子和离子之间的吸引放出的能量，补偿了拆开晶格所需的能量，所以溶解能自发进行；严格的能量计算要用大学物理化学里的溶解焓和晶格能，第 18 章给高中能懂的说明）。熔融时没有水，靠加热提供能量破坏离子键。
为什么共价化合物有的电离、有的不电离：HCl 分子里 H–Cl 键是极性共价键，在水分子作用下断开，H 以 HX+（实际是 HX3OX+）形式离开；蔗糖、乙醇分子在水里没有这样被拉断的键，仍以分子存在。纯 HCl 没有水分子，不电离，所以液态 HCl 不导电。
溶液为什么导电、导电能力由什么决定：通电后，溶液中的阳离子向负极移动、阴离子向正极移动，离子的定向移动形成电流（物理上的电流见《高中物理知识点梳理》第 17 章）。单位体积里自由移动的离子越多、每个离子带的电荷越多，单位时间通过的电荷越多，导电能力越强。所以导电能力和离子浓度、离子电荷都有关。严格的定量关系是大学物理化学里的电导率：各种离子的浓度乘以各自的摩尔电导率再求和，不同离子的迁移速率也不同（HX+、OHX− 特别快），高中只做定性比较。
强弱电解质为什么不同：HCl 在水中几乎全部变成 HX+ 和 ClX−，溶液里找不到 HCl 分子；CHX3COOH 在 0.1 mol/L 的溶液里只有约 1% 电离，大部分仍是分子，离子和分子之间来回转化，达到平衡。这个平衡和它的定量描述（电离常数 Ka）是第 25 章的内容。
例 1 （场景：判断电解质和非电解质）下列物质：①Cu ②NaCl 溶液 ③液态 HCl ④COX2 ⑤BaSOX4 ⑥NHX3⋅HX2O ⑦蔗糖 ⑧熔融 KNOX3 ⑨NaX2O。属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；能导电的是________。
解：电解质 ③⑤⑥⑧⑨；非电解质 ④⑦；强电解质 ③⑤⑧⑨；能导电的 ①②⑧。
判断依据：先看是不是化合物，再看是不是自身电离，最后看是否完全电离；能否导电只看现在有没有自由移动的电子或离子。
①Cu 是单质，②是混合物，都不参与电解质分类，但都能导电（铜靠自由电子，溶液靠离子）。③液态 HCl 是分子，不导电，但溶于水完全电离，是强电解质。④COX2 溶于水导电靠的是 HX2COX3，自身不电离，是非电解质。⑤BaSOX4 难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质；固体不导电。⑥NHX3⋅HX2O 是弱碱，弱电解质。⑦蔗糖是非电解质。⑧熔融 KNOX3 有自由移动的离子，能导电，是强电解质。⑨NaX2O 是离子化合物，熔融能电离，是强电解质；固体不导电。
容易卡在：把“能导电”和“是电解质”当成一回事。两者是两个问题：①②能导电但不是电解质；③⑤⑨是电解质但现在这个状态不导电。
例 2 （场景：写电离方程式）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）AlX2(SOX4)X3；（2）NaHSOX4；（3）NaHCOX3；（4）CHX3COOH；（5）HX2COX3。并写出 NaHSOX4 在熔融状态下的电离方程式。
解：
（1）AlX2(SOX4)X3=2AlX3++3SOX4X2−
（2）NaHSOX4=NaX++HX++SOX4X2−
（3）NaHCOX3=NaX++HCOX3X−
（4）CHX3COOHCHX3COOX−+HX+
（5）HX2COX3HX++HCOX3X−，HCOX3X−HX++COX3X2−
熔融：NaHSOX4熔融NaX++HSOX4X−
用的是本节“强电解质用 =、弱电解质用 ”“强酸的酸式根拆、弱酸的酸式根不拆”“多元弱酸分步写”三条。
三查：原子守恒，每式两边各元素原子数相等（（1）Al 2、S 3、O 12）；电荷守恒，左边都是 0，右边（1）2×3−3×2=0、（2）1+1−2=0；电离不是氧化还原，没有电子转移；强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
容易卡在：（3）把 HCOX3X− 拆成 HX+ 和 COX3X2−。HX2COX3 是弱酸，它的酸式根在水里主要以 HCOX3X− 存在。
例 3 （场景：导电性实验）用下图的导电性装置做实验。
（1）分别测干燥的 NaCl 固体、蒸馏水、NaCl 溶液，灯泡各有什么现象？说明什么？
（2）分别测 0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 醋酸（体积、温度相同），灯泡亮度有什么不同？为什么？
（3）有同学说“灯泡越亮，说明电解质越强”。这个说法对吗？举例说明。
解：
（1）现象：干燥 NaCl 固体、蒸馏水，灯泡不亮；NaCl 溶液，灯泡亮。原因：固体中的 NaX+、ClX− 不能自由移动；水只极微弱地电离，离子浓度太小；NaCl 在水中电离出自由移动的 NaX+ 和 ClX−。结论：NaCl 溶于水发生了电离，溶液导电是因为有自由移动的离子。
（2）现象：盐酸那一杯灯泡明显更亮。原因：HCl 完全电离，c(HX+)≈0.1 mol/L；醋酸只部分电离，c(HX+) 远小于 0.1 mol/L。结论：浓度相同时，强电解质溶液的离子浓度大，导电能力强。
（3）不对。导电能力取决于离子浓度和电荷，不直接取决于强弱。例如 BaSOX4 是强电解质，但它的饱和溶液几乎不导电；很稀的盐酸导电能力可以弱于较浓的醋酸。只有在浓度相同、离子电荷相同的条件下，灯泡亮度才能比较电解质的强弱。
判断依据：导电要有自由移动的离子；导电能力由离子浓度和电荷决定。
答题句式：“取等体积、等浓度的盐酸和醋酸，分别用同一装置测导电性，若盐酸使灯泡更亮，则说明 HCl 的电离程度大于 CHX3COOH。”
容易卡在：（2）忘了写“等浓度”这个前提。比较强弱必须控制浓度相同，这是控制变量。
例 4 （场景：陌生的酸，判断几元酸）硼酸 HX3BOX3 是一种弱酸，可用于眼药水和杀虫剂。已知它在水中的电离方式是结合水电离出的 OHX−，放出 HX+：HX3BOX3+HX2OB(OH)X4X−+HX+。
（1）硼酸是几元酸？
（2）写出硼酸与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式。生成的盐是正盐还是酸式盐？
解：
（1）一元酸。这一步用的是题给信息：一个 HX3BOX3 分子只放出 1 个 HX+（来自水分子，不是 HX3BOX3 自己的 H）。这一步用的是课本知识：几元酸由一个分子能电离出几个 HX+ 决定，不由分子里有几个 H 原子决定。
（2）HX3BOX3+NaOH=NaB(OH)X4。这一步用的是题给信息：硼酸只能提供 1 个 HX+，所以即使 NaOH 足量，也只按 1:1 反应。这一步用的是课本知识：酸中能电离的 HX+ 全部被中和后得到的盐是正盐，所以 NaB(OH)X4（也可写作 Na[B(OH)X4]）是正盐，虽然它的组成里还有 H。
判断依据：几元酸看能电离出的 HX+ 个数。
三查：电离式两边 B 1、O 4、H 5，电荷 0=−1+1；反应式两边 Na 1、B 1、O 4、H 4；没有化合价变化。
容易卡在：（2）看到 3 个 H 就写成和 3 mol NaOH 反应生成 NaX3BOX3。题目给了电离方式，就按题目给的来。同理，醋酸 CHX3COOH 有 4 个 H，但只有羧基上那个能电离，是一元酸。
- 判断电解质的口诀式检查：化合物？自身电离？ 两个问题都答“是”才是电解质。COX2、SOX2、SOX3、NHX3 和大多数有机物（乙醇、蔗糖、CHX4）是非电解质；酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质。由定义直接得出。
- 离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融（液态）时不导电。用“熔融能否导电”区分两类化合物，原理见本节原理解释和第 16 章。
- 酸式根拆不拆：强酸的酸式根（HSOX4X−）在水中拆成 HX+ 和 SOX4X2−；弱酸的酸式根（HCOX3X−、HSOX3X−、HSX−、HX2POX4X−）不拆。写离子方程式时同样适用（第 2 章）。
- 同浓度时导电能力：强电解质 > 弱电解质；同为强电解质时，离子总浓度乘电荷越大，导电越强（同浓度 NaX2SOX4 溶液比 NaCl 溶液导电强）。只能在“浓度已知”的前提下比较。
- 错在哪：认为 NHX3 的水溶液能导电，所以 NHX3 是电解质。
为什么错：理解性错误。导电的离子 NHX4X+、OHX− 来自 NHX3 和水反应生成的 NHX3⋅HX2O，NHX3 自身不电离。
正确做法：问“是谁电离出的离子”。NHX3⋅HX2O 是电解质（弱碱），NHX3 是非电解质。COX2、SOX2 同理。
- 错在哪：认为 BaSOX4 难溶，溶液不导电，所以是弱电解质或非电解质。
为什么错：记忆性错误，把溶解度和电离程度混为一谈。
正确做法：强弱只看溶解的部分是否完全电离。BaSOX4、AgCl、CaCOX3 是强电解质。
- 错在哪：说“盐酸是电解质”“铜能导电所以是电解质”。
为什么错：规范性错误。电解质必须是化合物；盐酸是混合物，铜是单质。
正确做法：说”HCl 是电解质”；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
- 错在哪：认为 NaCl 要通电才电离。
为什么错：理解性错误。电离是溶解或熔化时就发生的，通电只是让已经存在的离子定向移动。通电使物质发生变化的是电解（第 21 章），不是电离。
正确做法：记住“电离不需要通电，导电需要先电离”。
把离子晶体想成一列手拉手站好的队伍：在队伍里谁也走不动（固体不导电）。水分子像一群人围上来，把队员一个个拉出去，每个人身边都围着一圈水分子（水合离子），从此可以在溶液里自由走动；电源一接，阳离子往负极走、阴离子往正极走，电流就形成了。COX2 这类物质自己不会被拉开，是它和水先“合体”成 HX2COX3，再由 HX2COX3 被拉开，所以功劳不算 COX2 的。
- 前置：第 3 章物质的分类，酸、碱、盐、氧化物；从电离的角度重新定义酸碱盐。
- 后续：4.3 离子反应，电离出的离子才是溶液里真正参加反应的微粒。
- 后续：第 2 章离子方程式的书写，哪些物质拆成离子由本节的强弱电解质决定。
- 后续：第 16 章化学键，离子化合物熔融导电、共价化合物熔融不导电的原因；第 17 章分子的极性，水分子为什么能拉开离子。
- 后续：第 25 章弱电解质的电离平衡，“部分电离”的定量描述；第 26 章水的电离。
- 关联：《高中物理知识点梳理》第 17 章电流，电荷定向移动形成电流。
宏观：向 NaX2SOX4 溶液中滴加 BaClX2 溶液，立即产生白色沉淀；向 NaX2COX3 溶液中滴加盐酸，冒出气泡；向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，红色褪去。而把 NaCl 溶液和 KNOX3 溶液混合，什么也看不到。
微观：混合前后比较溶液里的离子。NaX2SOX4 和 BaClX2 混合后，BaX2+ 和 SOX4X2− 结合成 BaSOX4 离开了溶液，而 NaX+ 和 ClX− 还在，只是“旁观”。NaCl 和 KNOX3 混合后，四种离子仍各自自由移动，没有哪种减少，所以没有发生反应。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，叫离子反应；反应的标志是溶液中某些离子的浓度减小。
离子反应发生的条件：
| 类型 |
条件 |
例子 |
| 复分解型 |
生成沉淀 |
BaX2++SOX4X2−=BaSOX4↓、AgX++ClX−=AgCl↓ |
| 复分解型 |
生成气体（或易挥发物质） |
COX3X2−+2HX+=COX2↑+HX2O、NHX4X++OHX−ΔNHX3↑+HX2O |
| 复分解型 |
生成弱电解质（水、弱酸、弱碱） |
HX++OHX−=HX2O、CHX3COOX−+HX+=CHX3COOH |
| 氧化还原型 |
离子之间有电子转移 |
Zn+CuX2+=ZnX2++Cu、2FeX3++2IX−=2FeX2++IX2 |
| 配合型 |
生成配合物（络离子） |
FeX3++3SCNX−Fe(SCN)X3 |
必修教材讲的“离子反应发生的条件”指复分解型的三条；氧化还原型在第 5 章，配合型在第 8 章和第 18 章。三类合起来，就是下一节离子共存要排查的全部情况。
符号：离子方程式（书写规范见第 2 章）。同一个离子方程式代表一类反应：HX++OHX−=HX2O 代表强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应，如 HCl 与 NaOH、HNOX3 与 KOH；但不能代表 HX2SOX4 与 Ba(OH)X2（还生成 BaSOX4 沉淀），也不能代表醋酸与 NaOH（醋酸是弱电解质，不拆）。
- 题目问两种溶液混合“能否发生反应”或“能否发生离子反应” → 把两种溶质都拆成离子，看交换组合后有没有沉淀、气体、弱电解质，再看有没有氧化还原或配合 → 用本节的条件表。
- 题目给导电能力（或电流、灯泡亮度）随加入试剂体积变化的图像或现象 → 离子反应使离子浓度减小，导电能力下降；恰好反应时最低；过量后又上升 → 按“哪些离子被消耗、哪些离子剩下、哪些离子新加进来”读图。
- 题目问某个离子方程式能代表哪些反应，或问某个反应的实质 → 离子方程式只写真正参加反应的离子 → 把具体反应拆开，删去旁观离子，再比较。
- 题目问“把 COX2 通入 CaClX2 溶液”这类看似能生成沉淀的组合 → 想一想如果反应，另一种产物是什么，它能不能和沉淀共存 → 用“强酸制弱酸”判断方向。
- 条件是“生成”沉淀、气体或弱电解质，即生成物比反应物更难溶、更易挥发或更难电离。反应物本身是沉淀也可以反应：CaCOX3 溶于盐酸（生成气体和水），Cu(OH)X2 溶于稀硫酸（生成水）。
- 微溶物要看浓度：CaSOX4、AgX2SOX4、Ca(OH)X2、MgCOX3 微溶，浓度较大时会析出沉淀，所以 CaX2+ 和 SOX4X2− 不能大量共存。
- NHX4X+ 和 OHX− 在稀溶液、不加热时生成 NHX3⋅HX2O（弱电解质），浓溶液或加热时放出 NHX3（气体），两种都算反应。
- 弱酸的酸式根 HCOX3X− 既和 HX+ 反应（生成 COX2 和 HX2O），又和 OHX− 反应（HCOX3X−+OHX−=COX3X2−+HX2O，生成水）。原因：它既能结合 HX+，又能给出 HX+。HSOX3X−、HSX− 相同。
- 弱酸不能制强酸：COX2 通入 CaClX2 溶液、SOX2 通入 BaClX2 溶液都不产生沉淀。原因：若反应会同时生成 HCl，而 CaCOX3、BaSOX3 溶于盐酸。例外：HX2S 通入 CuSOX4 溶液能生成 CuS 沉淀和硫酸，原因是 CuS 极难溶，连稀硫酸也溶不动它，生成沉淀的趋势压过了“弱酸不能制强酸”（第 28 章用 Ksp 解释）。
- 氧化还原型离子反应不需要满足复分解的三个条件：FeX3+ 和 IX− 生成的 FeX2+、IX2 都可溶，仍然反应。
为什么“离子浓度减小”就是反应的标志：溶液里的离子一直在运动、碰撞。NaX+ 和 ClX− 碰到一起，水分子马上又把它们拉开，结合不住；BaX2+ 和 SOX4X2− 碰到一起，结合得比水分子拉它们的力更牢，就留在固体里，越积越多，成了沉淀。生成气体是离子结合成的分子跑出了溶液；生成弱电解质是离子结合成了不容易再拆开的分子（关键一步：三种情况的共同点都是“结合后不再回到溶液里当自由离子”，所以反应能向一个方向进行，表现为某些离子浓度减小）。
为什么能这样判断方向：溶解性表、酸的强弱顺序是实验测出的经验规律。更深一层的统一判据是第 23 章和第 28 章的 Q 与 K 比较：混合后若离子浓度的乘积大于沉淀的 Ksp，就析出沉淀；若 c(HX+)c(AX−)/c(HA) 大于弱酸的 Ka，就结合成弱酸分子。必修阶段用“生成沉淀、气体、弱电解质”三条就够；严格的热力学依据是大学物理化学里的吉布斯自由能，第 24 章给高中能懂的说明。
导电性为什么能反映离子反应：导电能力由自由移动离子的浓度和电荷决定（4.2 节）。离子结合成沉淀、气体或水后，不再导电，所以离子反应进行时导电能力下降。
例 1 （场景：判断能否发生离子反应）下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是（ ）。
A. KX2COX3 溶液和稀硫酸
B. NaOH 溶液和 NHX4Cl 溶液
C. KNOX3 溶液和 NaCl 溶液
D. CHX3COONa 溶液和盐酸
解：C。
判断依据：拆成离子后交换组合，看有无沉淀、气体、弱电解质生成。
A COX3X2− 和 HX+ 生成 COX2 和 HX2O：COX3X2−+2HX+=COX2↑+HX2O。B NHX4X+ 和 OHX− 生成弱电解质 NHX3⋅HX2O：NHX4X++OHX−=NHX3⋅HX2O。C KX+、NOX3X−、NaX+、ClX− 任意组合都是可溶的强电解质，不反应。D CHX3COOX− 和 HX+ 生成弱电解质 CHX3COOH：CHX3COOX−+HX+=CHX3COOH，没有明显现象，但确实发生了离子反应。
三查：三个离子方程式原子守恒；电荷 A −2+2=0、B 1−1=0、D −1+1=0；都不是氧化还原。
容易卡在：D 没有沉淀没有气体，就以为不反应。生成弱电解质是第三个条件，现象不明显也算。
例 2 （场景：导电性变化图像）向一定量的 Ba(OH)X2 溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力随加入稀硫酸体积的变化如下图。
（1）写出反应的离子方程式。
（2）解释 AB 段导电能力下降、B 点接近零、BC 段又上升的原因。
（3）如果把稀硫酸换成等浓度的 NaX2SOX4 溶液，导电能力会不会降到接近零？为什么？
解：
读图：横坐标是加入稀硫酸的体积，纵坐标是导电能力；特殊点 A 是起点、B 是最低点（加入 10 mL）、C 是终点；AB 段斜率为负，BC 段斜率为正。
（1）BaX2++2OHX−+2HX++SOX4X2−=BaSOX4↓+2HX2O。
（2）AB 段：加入的 HX+ 和 SOX4X2− 分别与 OHX−、BaX2+ 结合成 HX2O 和 BaSOX4，溶液中自由移动的离子浓度减小，导电能力下降。B 点：二者恰好完全反应，溶液里只剩水和 BaSOX4 沉淀，水和 BaSOX4 只极微弱地电离或溶解，离子浓度极小，导电能力接近零。BC 段：稀硫酸过量，多出来的 HX+、SOX4X2− 不再被消耗，离子浓度增大，导电能力上升。
（3）不会。Ba(OH)X2+NaX2SOX4=BaSOX4↓+2NaOH，BaX2+ 和 SOX4X2− 结合成沉淀，但 OHX− 没有被消耗，又加入了 NaX+，溶液中始终有大量自由移动的离子，导电能力只会下降一些，不会接近零。
判断依据：导电能力由离子浓度决定；离子反应使哪些离子减少，就看哪些离子被“结合”走了。
三查：（1）两边 Ba 1、S 1、O 6、H 4；电荷 2−2+2−2=0，右边 0；不是氧化还原；沉淀符号已标。（3）方程式两边 Ba 1、Na 2、S 1、O 6、H 2。
容易卡在：（1）写成 BaX2++OHX−+HX++SOX4X2−=BaSOX4↓+HX2O，系数约成了 1:1:1:1。Ba(OH)X2 和 HX2SOX4 的组成决定了 BaX2+ 与 OHX−、HX+ 与 SOX4X2− 的比例都是 1:2，不能随意约分（第 2 章）。
例 3 （场景：离子方程式代表哪些反应）离子方程式 HX++OHX−=HX2O 能表示下列哪些反应？（1）盐酸与 NaOH 溶液；（2）稀硫酸与 Ba(OH)X2 溶液；（3）醋酸与 KOH 溶液；（4）NaHSOX4 溶液与 NaOH 溶液；（5）盐酸与 Cu(OH)X2。
解：（1）（4）。
判断依据：把每个反应按第 2 章的规则拆写，删去旁观离子，看是否只剩 HX++OHX−=HX2O。
（1）NaX+、ClX− 旁观，剩 HX++OHX−=HX2O，可以。（2）还生成 BaSOX4 沉淀，离子方程式是例 2 的那个，不可以。（3）醋酸是弱电解质不拆：CHX3COOH+OHX−=CHX3COOX−+HX2O，不可以。（4）NaHSOX4 在水中电离出 HX+（4.2 节），NaX+、SOX4X2− 旁观，可以。（5）Cu(OH)X2 难溶不拆：Cu(OH)X2+2HX+=CuX2++2HX2O，不可以。
三查：（3）两边 C 2、H 5、O 3，电荷 −1=−1；（5）两边 Cu 1、O 2、H 4，电荷 2=2；都不是氧化还原。
例 4 （场景：看似能生成沉淀的组合）把 COX2 通入 CaClX2 溶液中，能否产生白色沉淀？若改为通入澄清石灰水呢？
解：通入 CaClX2 溶液不产生沉淀；通入澄清石灰水产生白色沉淀 CaCOX3。
判断依据：弱酸不能制强酸。
若 COX2 与 CaClX2 反应生成 CaCOX3，另一种产物必然是 HCl，相当于用弱酸 HX2COX3 制强酸 HCl，不能进行。通入石灰水时，OHX− 能和 HX2COX3 电离出的 HX+ 结合成水，生成 COX3X2− 再与 CaX2+ 结合：COX2+CaX2++2OHX−=CaCOX3↓+HX2O。
三查：两边 C 1、O 3、Ca 1、H 2；电荷 2−2=0；不是氧化还原。
另一种解法：反证。假设生成了 CaCOX3，那么溶液里同时有 HCl；而 CaCOX3+2HCl=CaClX2+COX2↑+HX2O 会立即把沉淀溶掉，回到原样，所以看不到沉淀。“强酸制弱酸”的规律记得清楚时直接套用最快；记不清或遇到陌生组合（如 SOX2 通入 BaClX2）时，用反证法推“产物之间会不会互相反应”更可靠。
- 强酸制弱酸：复分解反应中，较强的酸能把较弱的酸从它的盐中置换出来，反之不行。常见酸性：HCl、HX2SOX4、HNOX3 > HX2SOX3 > CHX3COOH > HX2COX3 > HClO。由“生成弱电解质”的条件推出：生成更弱的酸，就是生成更难电离的物质。定量比较用 Ka，见第 25 章。
- 难溶制更难溶：沉淀可以转化为更难溶的沉淀（AgCl 遇 IX− 转化为 AgI），第 28 章用 Ksp 解释。
- 导电性滴定图像：两种强电解质反应，若两种产物都是沉淀或弱电解质（Ba(OH)X2 与 HX2SOX4、Ba(OH)X2 与 CuSOX4），恰好反应时导电能力接近零；若有一种产物是可溶的强电解质（Ba(OH)X2 与 NaX2SOX4、HCl 与 NaOH），导电能力不会接近零。两种弱电解质反应生成可溶性盐（醋酸中滴氨水），生成的 CHX3COONHX4 完全电离，导电能力先升高，过量后变化不大。
- HX++OHX−=HX2O 只代表“强酸（或 NaHSOX4）+ 强碱 → 可溶性盐 + 水”。
- 错在哪：认为 CHX3COONa 与盐酸混合没有现象，所以不反应。
为什么错：理解性错误。生成弱电解质时往往没有明显现象，但离子浓度确实减小了。
正确做法：判断离子反应看“有没有离子被结合走”，不看有没有现象。
- 错在哪：认为 SOX2 通入 BaClX2 溶液会生成 BaSOX3 沉淀。
为什么错：记忆性错误。BaSOX3 溶于盐酸，弱酸不能制强酸。
正确做法：先想“另一个产物是什么”。注意：若溶液中同时有氧化剂（HNOX3、ClX2、HX2OX2），SOX2 被氧化成 SOX4X2−，就会生成 BaSOX4 沉淀（第 10 章）。
- 错在哪：认为所有中和反应的离子方程式都是 HX++OHX−=HX2O。
为什么错：规范性错误。弱酸、弱碱、难溶碱不拆，生成沉淀的还要把沉淀写上。
正确做法：按第 2 章的规则逐个拆写，再删旁观离子。
把溶液想成一个舞池，离子是在里面走动的人。两人碰到一起，如果“拉得住”（结合成沉淀、气体或弱电解质），就一起离开舞池，舞池里的人变少，这就是发生了离子反应；如果“拉不住”，碰一下又分开，舞池里人数不变，就没有反应。导电能力就是舞池里还在走动的人数（乘上每人带的电荷）。
- 前置：4.2 电离，溶液里有哪些离子。
- 前置：第 2 章离子方程式的书写与正误判断。
- 后续：4.4 离子共存，会反应的离子不能大量共存。
- 后续：第 5 章氧化还原反应，氧化还原型离子反应；第 18 章配合物。
- 后续：第 25 章电离常数比较酸性强弱；第 28 章沉淀的生成与转化，用 Ksp 判断。
- 常一起考：第 13 章无机化工流程，除杂步骤的离子方程式。
宏观：一组离子“能大量共存”，指它们放在同一溶液里，彼此不发生反应，各自的浓度都能保持较大。只要其中有两种（或几种）离子会反应，这组离子就不能大量共存。
微观：离子共存就是 4.3 节的反比：4.3 问“会不会反应”，这一节问“会不会都不反应”。所以离子共存题的本质是在一组离子里找有没有能互相结合（沉淀、气体、弱电解质、配合物）或发生电子转移的组合。
五类不能大量共存的情况：
| 情况 |
常见的离子组合 |
| 生成沉淀 |
BaX2+、CaX2+ 与 SOX4X2−、COX3X2−、SOX3X2−；AgX+ 与 ClX−、BrX−、IX−、COX3X2−、OHX−；MgX2+、AlX3+、FeX3+、FeX2+、CuX2+ 与 OHX− |
| 生成气体 |
HX+ 与 COX3X2−、HCOX3X−、SOX3X2−、HSOX3X−、SX2−；NHX4X+ 与 OHX−（浓溶液或加热放出 NHX3） |
| 生成弱电解质 |
HX+ 与 OHX−、CHX3COOX−、ClOX−、FX−、[Al(OH)X4]X−；OHX− 与 NHX4X+、HCOX3X−、HSOX3X− |
| 发生氧化还原 |
强氧化性的 MnOX4X−、NOX3X−（酸性条件）、ClOX−、FeX3+ 与还原性的 FeX2+、IX−、SX2−、SOX3X2−（FeX3+ 与 FeX2+ 除外，能共存）；酸性 MnOX4X− 还能氧化 ClX−、BrX− |
| 生成配合物 |
FeX3+ 与 SCNX−；AgX+、CuX2+ 与 NHX3⋅HX2O |
题干的隐含条件：
| 题干的说法 |
意思 |
| “无色溶液” |
排除有色离子：CuX2+（蓝）、FeX3+（棕黄）、FeX2+（浅绿）、MnOX4X−（紫红）、CrX2OX7X2−（橙） |
| “澄清透明” |
只排除沉淀，不排除有色离子 |
| “酸性”“pH=1”“使紫色石蕊变红” |
溶液中有大量 HX+ |
| “碱性”“pH=13”“使酚酞变红” |
溶液中有大量 OHX− |
| “由水电离出的 c(HX+)=10−13 mol/L” |
水的电离被抑制，溶液可能是酸性，也可能是碱性（第 26 章） |
| “与铝反应放出 HX2” |
可能是酸性，也可能是强碱性；酸性时不能含 NOX3X−（HNOX3 与铝反应不放 HX2） |
| “一定能大量共存” / “可能大量共存” |
前者在每种可能的条件下都要共存；后者只要有一种条件下能共存即可 |
- 选项的离子组里有 BaX2+、AgX+、CaX2+ 和 SOX4X2−、COX3X2−、ClX−，或金属阳离子和 OHX− → 查溶解性 → 生成沉淀，不能共存。
- 离子组里有 HX+ 和弱酸根（COX3X2−、HCOX3X−、SOX3X2−、SX2−），或 NHX4X+ 和 OHX− → 生成气体，不能共存。
- 离子组里有 HX+ 和 CHX3COOX−、ClOX−、FX−，或 OHX− 和 NHX4X+、HCOX3X− → 生成弱电解质，不能共存。
- 离子组里同时有 MnOX4X−、NOX3X− 加 HX+、ClOX−、FeX3+ 中的一种和 FeX2+、IX−、SX2−、SOX3X2− 中的一种（FeX3+ 与 FeX2+ 除外）→ 一个氧化剂一个还原剂 → 发生氧化还原，不能共存。
- 离子组里有 FeX3+ 和 SCNX− → 生成配合物，不能共存。
- 题干写“无色”“酸性”“碱性”或给 pH、指示剂颜色 → 先排除有色离子，再把 HX+ 或 OHX− 当作每组都有的离子加进去，然后按上面五类检查。
- 题干写“由水电离出的 c(HX+)=10−13 mol/L“或”与铝反应放出 HX2” → 酸碱两种可能都要考虑 → “一定能共存”要求酸性、碱性下都共存；“可能共存”只要一种成立。
- NOX3X− 本身在中性、碱性溶液中氧化性很弱，能和 FeX2+、IX− 共存；一旦有大量 HX+，就成了 HNOX3，能氧化它们。原因：NOX3X− 被还原需要 HX+ 参加（3FeX2++NOX3X−+4HX+=3FeX3++NO↑+2HX2O）。所以看到 NOX3X− 先问“有没有 HX+”。
- ClOX− 在酸性、中性、碱性溶液中都有强氧化性，和 IX−、FeX2+、SX2−、SOX3X2− 都不能共存。原因：+1 价的氯很容易被还原到 −1 价。
- FeX2+ 和 FeX3+ 可以共存（同种元素的相邻价态，没有中间价）；FeX3+ 和 ClX−、BrX− 可以共存，但和 IX− 不能（FeX3+ 能氧化 IX−，不能氧化 BrX−）。
- 弱酸的酸式根 HCOX3X−、HSOX3X−、HSX− 在酸性和碱性溶液中都不能大量存在。原因：它既能结合 HX+，又能和 OHX− 反应（4.3 节注意点）。强酸的酸式根 HSOX4X− 在水中已完全电离成 HX+ 和 SOX4X2−，题目里一般直接写成这两种离子。
- AlX3+ 与 HCOX3X−、COX3X2−、[Al(OH)X4]X−、SX2− 不能共存，FeX3+ 与 HCOX3X−、COX3X2− 不能共存，虽然表面上看不出沉淀或气体。原因：一个结合 OHX−、一个结合 HX+，互相促进水解，生成 Al(OH)X3 沉淀和 COX2 气体，叫双水解，第 27 章讲：AlX3++3HCOX3X−=Al(OH)X3↓+3COX2↑。
- [Al(OH)X4]X− 和 HCOX3X− 不能共存，生成 Al(OH)X3 沉淀：[Al(OH)X4]X−+HCOX3X−=Al(OH)X3↓+COX3X2−+HX2O。原因：HCOX3X− 给出 HX+，相当于“强酸制弱酸”（HCOX3X− 的酸性比 Al(OH)X3 强），不是双水解。人教版（2019）把偏铝酸根写作 [Al(OH)X4]X−，老教材写 AlOX2X−，两者指同一种离子。
- CaX2+ 与 SOX4X2−、AgX+ 与 SOX4X2− 生成微溶物，按“不能大量共存”处理。
- “无色”不排除 NaX+、KX+、NHX4X+、AlX3+、MgX2+ 等无色离子；“澄清透明”的溶液可以是蓝色的 CuSOX4 溶液。
离子共存的判断依据就是 4.3 节离子反应发生的条件，加上第 5 章的氧化还原规律（强氧化剂和强还原剂相遇会反应）和配合物的生成。题干的隐含条件之所以重要，是因为它们给溶液额外加了一种离子：酸性就是每组都多了 HX+，碱性就是多了 OHX−（关键一步：把隐含条件翻译成具体的离子，离子共存题就变成“几种离子两两之间会不会反应”的问题，和 4.3 节完全一样）。
“由水电离出的 c(HX+)=10−13 mol/L“为什么可酸可碱：纯水中水电离出的 c(HX+)=10−7 mol/L（25 ∘C）。现在只有 10−13，说明水的电离被大大抑制了；加酸（HX+ 多）或加碱（OHX− 多）都会抑制水的电离，所以两种都可能。具体是 pH=1 或 pH=13，计算见第 26 章。
为什么“与铝反应放出 HX2“可酸可碱：铝是两性金属，2Al+6HX+=2AlX3++3HX2↑，2Al+2OHX−+6HX2O=2[Al(OH)X4]X−+3HX2↑（第 9 章）。酸性溶液里若有 NOX3X−，铝被 HNOX3 氧化生成 NO 而不是 HX2，所以这种情况下排除 NOX3X−。
例 1 （场景：生成沉淀）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）。
A. BaX2+、NaX+、SOX4X2−、ClX−
B. HX+、KX+、HCOX3X−、NOX3X−
C. NaX+、NHX4X+、OHX−、ClX−
D. KX+、MgX2+、NOX3X−、SOX4X2−
解：D。
判断依据：两两配对，看有无沉淀、气体、弱电解质生成。
A BaX2+ 与 SOX4X2− 生成 BaSOX4 沉淀；B HX+ 与 HCOX3X− 生成 COX2 和 HX2O；C NHX4X+ 与 OHX− 生成弱电解质 NHX3⋅HX2O；D 任意两种都不反应（MgSOX4、Mg(NOX3)X2、KX2SOX4、KNOX3 都可溶）。
例 2 （场景：生成气体）某溶液中含有大量 HX+、NaX+、ClX−，下列离子能在其中大量存在的是（ ）。
A. COX3X2−
B. HSOX3X−
C. SX2−
D. SOX4X2−
解：D。
判断依据：HX+ 与弱酸根结合成不稳定或易挥发的弱酸，放出气体。
A COX3X2−+2HX+=COX2↑+HX2O；B HSOX3X−+HX+=SOX2↑+HX2O；C SX2−+2HX+=HX2S↑；D SOX4X2− 是强酸 HX2SOX4 的酸根，不和 HX+ 结合，能大量存在。
三查：A 两边 C 1、O 3、H 2，电荷 −2+2=0；B 两边 H 2、S 1、O 3，电荷 −1+1=0；C 两边 S 1、H 2，电荷 0；都不是氧化还原；气体符号已标。
例 3 （场景：生成弱电解质）某溶液中含有 NHX4X+、HCOX3X−、CHX3COOX−、NaX+。向其中加入足量 NaOH 固体（忽略溶液体积变化，不加热），哪些离子的浓度明显减小？写出有关的离子方程式。
解：NHX4X+ 和 HCOX3X− 明显减小。
判断依据：OHX− 与 NHX4X+ 结合成弱碱，与 HCOX3X− 反应生成水。
NHX4X++OHX−=NHX3⋅HX2O，HCOX3X−+OHX−=COX3X2−+HX2O。CHX3COOX− 是弱酸根，不和 OHX− 反应，浓度基本不变；NaX+ 随 NaOH 加入而增大。
三查：第一式两边 N 1、H 5、O 1，电荷 1−1=0；第二式两边 H 2、C 1、O 4，电荷 −1−1=−2；都不是氧化还原。
容易卡在：以为 HCOX3X− 只怕酸。它给出 HX+ 和 OHX− 结合成水，所以碱也不行。
例 4 （场景：发生氧化还原）下列各组离子在溶液中不能大量共存，且原因是发生氧化还原反应的是（ ）。
A. NaX+、HX+、COX3X2−、ClX−
B. FeX2+、HX+、NOX3X−、SOX4X2−
C. FeX2+、KX+、NOX3X−、SOX4X2−
D. AgX+、NaX+、NOX3X−、ClX−
解：B。
判断依据：找一个氧化剂和一个还原剂；NOX3X− 只有在酸性条件下才有强氧化性。
A 不能共存，但原因是 HX+ 与 COX3X2− 生成气体，属于复分解；B HX+ 和 NOX3X− 组成稀硝酸，把 FeX2+ 氧化成 FeX3+：3FeX2++NOX3X−+4HX+=3FeX3++NO↑+2HX2O，符合题意；C 没有 HX+，NOX3X− 不能氧化 FeX2+，能共存；D 不能共存，原因是生成 AgCl 沉淀。
三查：原子守恒，两边 Fe 3、N 1、O 3、H 4；电荷左边 6−1+4=9，右边 9；电子守恒，3 个 FeX2+ 各失 1 个电子，N 从 +5 降到 +2 得 3 个电子；NO 标了气体符号。
容易卡在：C 看到 FeX2+ 和 NOX3X− 就判定不能共存。NOX3X− 的氧化性要有 HX+ 才显出来。
例 5 （场景：生成配合物）向含有 FeX3+、NaX+、ClX−、SOX4X2− 的溶液中，分别加入下列离子，加入后溶液中的离子仍能大量共存的是（ ）。
A. SCNX−
B. IX−
C. NOX3X−
D. OHX−
解：C。
判断依据：FeX3+ 与 SCNX− 配合、与 IX− 发生氧化还原、与 OHX− 生成沉淀。
A FeX3++3SCNX−Fe(SCN)X3，生成配合物，溶液变红；B 2FeX3++2IX−=2FeX2++IX2；C NOX3X− 和四种离子都不反应；D FeX3++3OHX−=Fe(OH)X3↓，红褐色沉淀。
三查：A 两边 Fe 1、S 3、C 3、N 3，电荷 3−3=0；B 电荷 6−2=4、右边 4，2 个 FeX3+ 各得 1 个电子、2 个 IX− 各失 1 个电子；D 两边 Fe 1、O 3、H 3，电荷 0。
例 6 （场景：无色、酸性）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。
A. KX+、CuX2+、NOX3X−、SOX4X2−
B. NaX+、KX+、ClX−、CHX3COOX−
C. MgX2+、NHX4X+、ClX−、NOX3X−
D. KX+、NaX+、MnOX4X−、SOX4X2−
解：C。
判断依据：先翻译隐含条件：“无色”排除有色离子，“酸性”给每组加上 HX+。
A CuX2+ 是蓝色，排除；D MnOX4X− 是紫红色，排除；B HX+ 与 CHX3COOX− 生成弱电解质 CHX3COOH，排除；C 加上 HX+ 后任意两种都不反应（NOX3X− 虽有 HX+ 但没有还原性离子可氧化）。
容易卡在：B 本身四种离子能共存，漏了“酸性”这个条件加进来的 HX+。
例 7 （场景：由水电离出的 c(HX+)=10−13 mol/L）常温下，由水电离出的 c(HX+)=1×10−13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）。
A. KX+、NaX+、HCOX3X−、ClX−
B. NaX+、KX+、ClX−、SOX4X2−
C. NHX4X+、NaX+、ClX−、NOX3X−
D. FeX2+、KX+、NOX3X−、ClX−
解：B。
判断依据：水的电离被抑制，溶液可能是强酸性（有大量 HX+），也可能是强碱性（有大量 OHX−）；“一定能共存”要求两种情况下都共存。
A HCOX3X− 在酸性、碱性下都不能存在；C 碱性时 NHX4X+ 与 OHX− 反应，不是“一定”；D 酸性时 NOX3X− 加 HX+ 氧化 FeX2+，碱性时 FeX2+ 与 OHX− 生成沉淀，两种情况都不行；B 无论加 HX+ 还是加 OHX−，都不反应。
另一种解法：先用一个快速的筛子：凡是含弱酸的酸式根（HCOX3X−、HSOX3X−、HSX−）的组，酸碱都不行，直接排除 A；凡是含 NHX4X+、MgX2+、FeX2+ 等“怕碱”的离子，或含 COX3X2−、CHX3COOX− 等“怕酸”的离子，“一定共存”都不成立，排除 C、D。只剩下由强酸根和 NaX+、KX+ 这类“酸碱都不怕”的离子组成的组。主解法逐个假设酸性、碱性两次，稳妥但慢；筛子法适合选项多、时间紧的选择题，但要记得筛完再核一遍有没有氧化还原。
容易卡在：把 10−13 当成溶液的 c(HX+)，只按碱性做。题目说的是“由水电离出的”，和溶液的 c(HX+) 是两回事（第 26 章）。
- 酸碱都不怕的离子：NaX+、KX+、BaX2+（不遇 SOX4X2−、COX3X2−）、ClX−、BrX−、SOX4X2−、NOX3X−（不遇还原剂）。“由水电离出的 c(HX+)=10−13 mol/L“的”一定共存“题，答案组一般只由这类离子组成。由”强酸根不结合 HX+、强碱的阳离子不结合 OHX−“推出。
- 怕酸的：OHX− 和所有弱酸根（COX3X2−、SOX3X2−、SX2−、CHX3COOX−、ClOX−、FX−、SiOX3X2−、[Al(OH)X4]X−）。怕碱的：HX+、NHX4X+ 和形成难溶氢氧化物的金属离子（MgX2+、AlX3+、FeX3+、FeX2+、CuX2+、AgX+）。酸碱都怕的：弱酸的酸式根 HCOX3X−、HSOX3X−、HSX−。
- 氧化性和还原性离子的“相遇不能共存”表：MnOX4X−（HX+）、NOX3X−（HX+）、ClOX− 遇 FeX2+、IX−、SX2−、SOX3X2− 都不共存；FeX3+ 遇 IX−、SX2−、SOX3X2− 不共存，遇 FeX2+、BrX−、ClX− 共存。依据是第 5 章的氧化性强弱顺序。
- 错在哪：把“澄清透明”当作“无色”，排除了含 CuX2+ 的选项。
为什么错：理解性错误。透明说的是没有浑浊，有色溶液也可以是透明的。
正确做法：只有题干写“无色”才排除有色离子。
- 错在哪：认为 FeX2+ 和 NOX3X− 一定不能共存。
为什么错：记忆性错误，漏了条件。NOX3X− 在没有 HX+ 时氧化性很弱。
正确做法：NOX3X− 和还原性离子同时出现时，先找有没有 HX+（题干的“酸性”也算）。
- 错在哪：认为 HCOX3X− 在碱性溶液里可以存在，因为“碱性时 HX+ 少”。
为什么错：理解性错误。HCOX3X− 能给出 HX+，会和 OHX− 反应生成 COX3X2− 和水。
正确做法：弱酸的酸式根酸碱都怕。
- 错在哪：只看选项给的四种离子，漏了题干“酸性”“碱性”加进来的那一种。
为什么错：规范性错误（审题）。
正确做法：先把隐含条件写在选项旁边（如”+ HX+“），再两两配对。
离子共存像安排一桌客人：先看请帖（题干条件）上有没有指定的“陪客”（HX+ 或 OHX−），把他也算进这一桌；再看桌上有没有“一见面就要走”的两个人：手拉手离开的（沉淀、气体、弱电解质）、一个抢一个东西的（氧化还原，抢的是电子）、抱在一起不分开的（配合物）。只要有一对，这桌就坐不成。
- 前置：4.3 离子反应发生的条件。
- 前置：第 5 章氧化还原反应，常见氧化剂和还原剂的强弱。
- 后续：第 26 章水的电离，“由水电离出的 c(HX+)“的含义和计算。
- 后续：第 27 章盐类的水解，双水解不能共存的原因。
- 后续：第 9 章铝的两性，“与铝反应放出 HX2“的两种可能。
- 常一起考：4.5 离子推断，推断时“肯定没有”的依据就是离子共存。
宏观：要证明溶液里有某种离子，就加一种试剂，让它和这种离子发生有特征现象的反应：生成特定颜色的沉淀、放出特定性质的气体、溶液变成特定颜色。同时要保证其他离子不会产生同样的现象（排除干扰）。
微观：检验利用的仍是 4.3 节的离子反应，只是选的是现象“独一无二”的那几个：AgX+ 和 ClX− 结合成不溶于硝酸的白色沉淀；BaX2+ 和 SOX4X2− 结合成不溶于盐酸的白色沉淀；NHX4X+ 遇 OHX− 加热放出唯一一种常见的碱性气体 NHX3；FeX3+ 和 SCNX− 配合成红色物质。
符号：常见离子的检验（系统的检验和分离方法见第 38 章）：
| 离子 |
试剂和操作 |
现象 |
离子方程式 |
干扰和排除 |
| ClX− |
稀硝酸酸化，再加 AgNOX3 溶液 |
白色沉淀，不溶于稀硝酸 |
AgX++ClX−=AgCl↓ |
稀硝酸排除 COX3X2−（AgX2COX3 也是白色沉淀）；有 SOX4X2− 时先加足量 Ba(NOX3)X2 除去，再检验 ClX−（AgX2SOX4 微溶） |
| SOX4X2− |
先加足量稀盐酸，无明显现象，再加 BaClX2 溶液 |
白色沉淀 |
BaX2++SOX4X2−=BaSOX4↓ |
先加盐酸排除 AgX+、COX3X2−、SOX3X2−；不能用稀硝酸酸化（会把 SOX3X2− 氧化成 SOX4X2−） |
| COX3X2− |
加 CaClX2（或 BaClX2）溶液，再向沉淀加稀盐酸，气体通入澄清石灰水 |
白色沉淀；沉淀溶解，放出无色无味气体，石灰水变浑浊 |
CaX2++COX3X2−=CaCOX3↓、CaCOX3+2HX+=CaX2++COX2↑+HX2O |
只加盐酸看气体，分不开 HCOX3X−（也放 COX2）和 SOX3X2−（SOX2 也使石灰水浑浊，但有刺激性气味）；HCOX3X− 与 CaClX2 不生成沉淀 |
| NHX4X+ |
加浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 |
试纸变蓝 |
NHX4X++OHX−ΔNHX3↑+HX2O |
必须加热且用浓碱（稀溶液不加热主要生成 NHX3⋅HX2O，不逸出）；试纸必须湿润 |
| FeX3+ |
加 KSCN 溶液 |
溶液变为红色 |
FeX3++3SCNX−Fe(SCN)X3 |
也可加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀 |
| FeX2+ |
先加 KSCN 溶液，再加氯水 |
先无明显现象，加氯水后变红 |
2FeX2++ClX2=2FeX3++2ClX− |
顺序不能反；也可加 KX3[Fe(CN)X6] 溶液，生成蓝色沉淀（第 8 章） |
| NaX+、KX+ |
焰色试验 |
钠黄色；钾紫色（透过蓝色钴玻璃观察） |
不是离子反应，是元素的性质 |
钴玻璃滤去钠的黄光（第 6 章） |
推断：给出几步实验的现象，判断溶液里有哪些离子。按三类归档：
- 肯定有：某一步的现象直接指向它（加 KSCN 变红 → 肯定有 FeX3+）。
- 肯定没有：和“肯定有”的离子不能大量共存（肯定有 BaX2+ → 肯定没有 SOX4X2−、COX3X2−），或与颜色、酸碱性等条件矛盾（无色 → 没有 CuX2+），或某一步应出现的现象没有出现。
- 可能有：没有被检验，或者前面的操作已经引入了这种离子，后面的检验对它无效（加过 BaClX2 后再用 AgNOX3 检验 ClX−，ClX− 可能是加进来的）。
有定量数据时，再用电荷守恒（1.7 节）：已确定的阳离子正电荷总量和阴离子负电荷总量不相等，差的部分必然由某种“可能有”的离子补上，它就变成“肯定有”。
- 题目问“如何检验某离子”，或要求写出检验的操作、现象和结论 → 选这个离子的特征反应，按“取样 → 加试剂 → 现象 → 结论”写 → 用本节检验表，写成答题句式。
- 题目问检验时“先加某试剂的目的”，或评价某个检验方案是否合理 → 想一想不加它（或换一种试剂）会有哪些离子产生同样的现象 → 用检验表最后一列的干扰和排除。
- 实验装置题给出检验 NHX4X+ 的装置或操作，问试剂、条件和试纸 → 加浓碱、加热、湿润的红色石蕊试纸三个要点 → 用检验表的 NHX4X+ 一行。
- 推断题给出几步实验现象，问肯定有、肯定没有、可能有哪些离子 → 按实验顺序逐步归档，每步都想“前面加过什么” → 用本节推断流程。
- 推断题给出沉淀质量、气体体积等数据，问某种没检验过的离子是否存在或浓度范围 → 先算出已确定离子的物质的量，再列电荷守恒 → 用 1.7 节电荷守恒补全。
- 检验要取样：“取少量待测液于试管中”，不能把试剂直接加进全部待测液。
- 答题要写全“操作、现象、结论”三部分，结论要和现象对应：“若……，则说明含有……；若……，则不含……”。
- 检验 SOX4X2− 时试剂顺序不能颠倒：先加 BaClX2 再加盐酸，若溶液含 AgX+，生成的 AgCl 也不溶于盐酸，会误判。用盐酸酸化而不用稀硝酸，因为硝酸会把 SOX3X2− 氧化成 SOX4X2−；也不用 Ba(NOX3)X2 代替 BaClX2（酸性条件下 NOX3X− 同样会氧化 SOX3X2−）。
- 检验 ClX− 用稀硝酸酸化，不能用盐酸（引入 ClX−）或硫酸（引入 SOX4X2−，生成微溶的 AgX2SOX4）。
- “加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体”不能断定有 COX3X2−：HCOX3X−、SOX3X2−、HSOX3X− 也行。原因：COX2 和 SOX2 都能和 Ca(OH)X2 生成白色沉淀（CaCOX3、CaSOX3）。要强调“无色无味”排除 SOX2，再用 CaClX2 区分 COX3X2− 和 HCOX3X−。
- 检验 FeX2+ 时若溶液里同时有 FeX3+，“先加 KSCN 再加氯水”的方法失效（一开始就红了），改用 KX3[Fe(CN)X6] 溶液或酸性 KMnOX4 溶液（紫色褪去；前提是没有 ClX− 等其他还原性离子）。
- 检验沉淀“已洗涤干净”，检验的是最后一次洗涤液里有没有可溶性杂质离子，不是检验沉淀本身。
为什么这些反应能当“指纹”：检验要的是专属性，即这个现象只有这种离子能产生。AgCl 不溶于稀硝酸，而 AgX2COX3 溶于硝酸（生成 COX2），所以“加硝酸后仍有白色沉淀”排除了 COX3X2−；BaSOX4 不溶于盐酸，而 BaCOX3、BaSOX3 溶于盐酸，所以先酸化排除了这两种。NHX3 是中学阶段唯一一种常见的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（关键一步：NHX3 要先溶在试纸的水里变成 NHX3⋅HX2O 电离出 OHX−，指示剂才变色，所以试纸必须湿润）。这些专属性都来自溶解性和酸碱性的实验事实，第 28 章用 Ksp 给出定量的解释。
为什么推断时要盯住“前面加了什么”：每一步加的试剂都往溶液里带进新离子。加 BaClX2 带进 ClX−，加 NaOH 带进 NaX+，加盐酸带进 HX+ 和 ClX−。后一步若再检验这些离子，看到的现象分不清是原溶液的还是加进去的，所以只能记为“可能有”。
为什么电荷守恒能确定离子：溶液呈电中性，所有阳离子的正电荷总数等于所有阴离子的负电荷总数（1.7 节）。已确定的离子电荷不平衡时，必须存在别的离子来补；补正电荷就一定有阳离子，补负电荷就一定有阴离子。
例 1 （场景：写检验的操作、现象和结论）实验室用 BaClX2 溶液和 NaX2SOX4 溶液制备 BaSOX4 沉淀，过滤后用蒸馏水洗涤。如何检验沉淀已经洗涤干净？
解：
操作 → 目的：沉淀表面可能附着溶液中的 NaCl 和过量的 BaClX2 或 NaX2SOX4。检验 ClX− 最方便：不管哪种试剂过量，滤液里都一定有 ClX−。
答题句式：“取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加 AgNOX3 溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。”
判断依据：检验洗涤液中一定存在的可溶性杂质离子；用的是检验表的 ClX− 一行。
容易卡在：去检验 SOX4X2−。如果 BaClX2 过量，溶液里就没有 SOX4X2−，检验不出不代表洗干净了。要选“无论如何都一定存在”的那种离子。
例 2 （场景：评价检验方案、排除干扰）某同学设计了三个方案证明某无色溶液中含有 SOX4X2−：
方案甲：加 BaClX2 溶液，有白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解。
方案乙：加足量稀盐酸，无明显现象，再加 BaClX2 溶液，有白色沉淀。
方案丙：加足量稀硝酸，无明显现象，再加 Ba(NOX3)X2 溶液，有白色沉淀。
哪个方案严密？指出另外两个方案的问题。
解：方案乙严密。
操作 → 目的：方案乙先加足量稀盐酸，若有 AgX+ 会先生成 AgCl 沉淀（现在无现象，说明没有 AgX+），若有 COX3X2−、SOX3X2− 会转化为气体除去，排除了三种干扰；之后的白色沉淀只能是 BaSOX4。
方案甲：若溶液中含 AgX+ 而不含 SOX4X2−，加 BaClX2 生成的 AgCl 也是不溶于盐酸的白色沉淀，会误判。
方案丙：若溶液中含 SOX3X2− 而不含 SOX4X2−，稀硝酸会把 SOX3X2− 氧化成 SOX4X2−，之后同样生成 BaSOX4，会误判。
判断依据：检验方案要让“只有目标离子才能产生这个现象”；用的是检验表 SOX4X2− 一行的干扰和排除。
例 3 （场景：检验 NHX4X+ 的装置）用下图装置检验某化肥溶液中是否含有 NHX4X+。
（1）为什么要用浓 NaOH 溶液并加热？
（2）试纸为什么要湿润？能否改用湿润的蓝色石蕊试纸？
（3）写出答题句式和离子方程式。
解：
（1）操作 → 目的：NHX4X+ 与 OHX− 先生成 NHX3⋅HX2O；NHX3 极易溶于水，稀溶液、不加热时留在溶液里出不来。用浓碱、加热，使 NHX3⋅HX2O 分解，NHX3 逸出试管口。
（2）操作 → 目的：干燥的 NHX3 不电离，不能使指示剂变色；NHX3 溶于试纸上的水生成 NHX3⋅HX2O，电离出 OHX−，红色石蕊试纸才变蓝。不能改用蓝色石蕊试纸：碱性气体不能使蓝色石蕊试纸变色，没有现象可看。
（3）答题句式：“取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有 NHX4X+。“离子方程式：NHX4X++OHX−ΔNHX3↑+HX2O。
三查：两边 N 1、H 5、O 1；电荷 1−1=0；不是氧化还原；加热条件和气体符号已标。
容易卡在：（3）把试纸伸进试管里或接触管壁。试纸放在管口，不能碰到试管，否则会沾上碱液而变蓝，造成误判。
例 4 （场景：定性推断）某无色溶液中可能含有 NaX+、BaX2+、CuX2+、COX3X2−、SOX4X2−、ClX− 中的若干种。依次进行下列实验：
① 取少量溶液，加入足量 BaClX2 溶液，产生白色沉淀；
② 过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体；
③ 向①的滤液中加入稀硝酸酸化的 AgNOX3 溶液，产生白色沉淀。
判断：肯定有、肯定没有、可能有哪些离子？
解：
现象 → 原因 → 结论：
- “无色” → CuX2+ 是蓝色 → 肯定没有 CuX2+。
- ①② 沉淀部分溶于盐酸并放出无色无味气体 → 溶解的部分是 BaCOX3（BaCOX3+2HX+=BaX2++COX2↑+HX2O），不溶的部分是 BaSOX4 → 肯定有 COX3X2− 和 SOX4X2−。
- 有 COX3X2−、SOX4X2− → 和 BaX2+ 不能共存 → 肯定没有 BaX2+。
- 溶液呈电中性，阴离子已有，阳离子只剩 NaX+ 一种可选 → 肯定有 NaX+。
- ③ 有白色沉淀 AgCl，但①加入的 BaClX2 已经带进了 ClX− → 不能确定原溶液有没有 ClX− → 可能有 ClX−。
结论：肯定有 NaX+、COX3X2−、SOX4X2−；肯定没有 BaX2+、CuX2+；可能有 ClX−。若要确定 ClX−，应另取原溶液，先加足量 Ba(NOX3)X2 溶液除去 COX3X2−、SOX4X2−，过滤后向滤液中加稀硝酸酸化的 AgNOX3 溶液。
三查：BaCOX3 溶解的离子方程式两边 Ba 1、C 1、O 3、H 2，电荷 2=2；不是氧化还原。
容易卡在：两处。一是由③直接判定“肯定有 ClX−”，忘了①引入了 ClX−；二是漏判 NaX+：没有任何一步检验 NaX+，但溶液必须有阳离子，候选的阳离子里只剩它。
例 5 （场景：定量推断，电荷守恒）某溶液中可能含有 NHX4X+、KX+、MgX2+、COX3X2−、SOX4X2−、ClX− 中的若干种。取两份各 100 mL 进行实验：
① 第一份加入足量 NaOH 溶液并加热，收集到气体 0.448 L（标准状况），没有沉淀生成；
② 第二份加入足量 BaClX2 溶液，得到沉淀 6.27 g，用足量稀盐酸洗涤后沉淀剩 2.33 g。
（1）判断 MgX2+、KX+、ClX− 是否存在。（2）若 KX+ 存在，求 c(KX+) 的范围。
解：
找关系：①气体是 NHX3，n(NHX4X+)=n(NHX3)；无沉淀说明没有 MgX2+。②不溶于盐酸的 2.33 g 是 BaSOX4（M=233 g/mol），溶解的 6.27−2.33=3.94 g 是 BaCOX3（M=197 g/mol）。有 COX3X2−，再次确认没有 MgX2+（MgCOX3 微溶，不能大量共存）。电荷守恒：n(NHX4X+)+n(KX+)=2n(COX3X2−)+2n(SOX4X2−)+n(ClX−)。
列式：n(NHX4X+)=22.40.448 mol；n(SOX4X2−)=2332.33 mol；n(COX3X2−)=1973.94 mol。
计算：n(NHX4X+)=0.02 mol，n(SOX4X2−)=0.01 mol，n(COX3X2−)=0.02 mol。负电荷 2×0.02+2×0.01=0.06 mol，正电荷只有 0.02 mol，差 0.04 mol 必须由 KX+ 补上。所以（1）没有 MgX2+；肯定有 KX+；ClX− 没检验过，可能有。（2）n(KX+)=0.04 mol+n(ClX−)≥0.04 mol，c(KX+)≥0.1 L0.04 mol=0.4 mol/L。
检验：取 c(KX+)=0.4 mol/L、没有 ClX− 时，正电荷 0.02+0.04=0.06 mol，负电荷 0.06 mol，相等；两种钡盐的质量 0.01×233+0.02×197=2.33+3.94=6.27 g，与题给一致。
容易卡在：（2）写成 c(KX+)=0.4 mol/L。ClX− 可能存在，它也要正电荷来平衡，所以 KX+ 只能给下限。
- 电中性原则：推断题里每种阳离子、阴离子至少要各有一种；某一类只剩一个候选时，它肯定有（例 4 的 NaX+）。定量时由电荷守恒求出的是“至少”，若还有“可能有”的同类电荷离子，结果写成不等式（例 5）。由 1.7 节电荷守恒推出。
- 进出原则：前面步骤加入的离子（BaClX2 带 ClX−、盐酸带 HX+ 和 ClX−、NaOH 带 NaX+）在后面的检验里不能算原溶液的；前面步骤除去的离子（沉淀、气体）在后面不再干扰。
- 检验试剂的“先除后检”：一种离子会干扰另一种的检验时，先用不引入干扰的试剂除去它：检验 ClX− 前用 Ba(NOX3)X2 除 SOX4X2−、COX3X2−；检验 SOX4X2− 前用盐酸除 COX3X2−、SOX3X2−、AgX+。
- 检验“沉淀是否洗净”选洗涤液里一定存在的离子；检验“某离子是否沉淀完全”取上层清液，再加一滴沉淀剂，看是否还有沉淀。
- 错在哪：检验 SOX4X2− 时先加 BaClX2 溶液，有白色沉淀，再加盐酸不溶解，就断定有 SOX4X2−。
为什么错：理解性错误。AgX+ 遇 BaClX2 生成的 AgCl 也不溶于盐酸。
正确做法：先加足量稀盐酸，无现象后再加 BaClX2。
- 错在哪：加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，就断定有 COX3X2−。
为什么错：记忆性错误。HCOX3X− 放出的也是 COX2，SOX3X2− 放出的 SOX2 也能使石灰水变浑浊。
正确做法：说明气体“无色无味”排除 SOX2；先加 CaClX2 有白色沉淀，才能区分 COX3X2− 和 HCOX3X−。
- 错在哪：推断题里，加过 BaClX2 后用 AgNOX3 检出白色沉淀，就写“肯定有 ClX−”。
为什么错：理解性错误，没有追踪前面步骤引入的离子。
正确做法：每一步都写下“这一步加进了什么”；被引入的离子只能判为“可能有”，要确定须另取原溶液，用不含该离子的试剂检验。
- 错在哪：检验答题只写“加 AgNOX3，有白色沉淀，有 ClX−”。
为什么错：规范性错误。少了取样、酸化、对应的结论。
正确做法：按“取少量……于试管中，加入……，若……，则说明……“写全。
检验像认人：每种离子有一个“指纹”（特征现象），但有的指纹很像（AgCl 和 BaSOX4 都是不溶于酸的白色沉淀，COX2 和 SOX2 都使石灰水浑浊），所以要先把长得像的人请出房间（排除干扰），再认。推断像破案：现场证据定“肯定在场”，和在场者水火不容的定“肯定不在场”，警察自己带进现场的东西不能当证据（进出原则），最后点人数，人数对不上就说明还有一个人没露面（电荷守恒）。
- 前置：4.3 离子反应发生的条件、4.4 离子共存。
- 前置：1.7 守恒法，电荷守恒。
- 后续：第 6 章焰色试验；第 7 章 ClX− 和卤素离子的检验；第 8 章 FeX2+、FeX3+ 的检验；第 10 章 SOX4X2− 的检验；第 11 章 NHX4X+ 的检验和 NHX3 的性质。
- 后续：第 38 章物质的检验、分离与提纯，系统的检验方案和气体检验。
- 后续：第 41 章学生必做实验“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”，除杂和检验沉淀是否完全。
- 常一起考：第 13 章无机化工流程，“如何检验沉淀已洗涤干净”“如何证明某离子已除尽”。
本章四个知识点是一条链：电解质在水中电离，溶液里才有自由移动的离子（4.2）；离子之间能结合成沉淀、气体、弱电解质，或转移电子、生成配合物，就发生离子反应（4.3）；会反应的离子不能大量共存（4.4）；挑出现象独特的离子反应来认出离子，再结合共存关系和电荷守恒做推断（4.5）。
- 下列物质中属于电解质的是（ ）：A. SOX2 B. 盐酸 C. AgCl D. 铜
- 写出 NaHSOX4 在水溶液中的电离方程式。
- 判断：BaSOX4 难溶于水，所以是弱电解质。
- 下列各组溶液混合，能发生离子反应但没有明显现象的是（ ）：A. NaCl 与 AgNOX3 B. NaX2COX3 与盐酸 C. NaOH 与盐酸 D. KCl 与 NaNOX3
- 向 CuSOX4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)X2 溶液至过量，溶液的导电能力怎样变化？
- 在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的是（ ）：A. NaX+、KX+、ClOX−、ClX− B. FeX3+、KX+、SOX4X2−、NOX3X− C. AlX3+、NHX4X+、SOX4X2−、ClX− D. NaX+、FeX2+、NOX3X−、ClX−
- 与铝反应能放出 HX2 的溶液中，NHX4X+、NaX+、NOX3X−、ClX− 能否一定大量共存？
- 检验某溶液中是否含 SOX4X2−，应先加什么试剂，再加什么试剂？
- 某溶液加 KSCN 溶液无现象，再加氯水后变红，说明原溶液中含有什么离子？
- 某溶液中含 0.2 mol NaX+、0.1 mol MgX2+、0.1 mol SOX4X2−，还可能含 ClX− 或 COX3X2− 中的一种。是哪一种？物质的量是多少？
答案：1. C；2. NaHSOX4=NaX++HX++SOX4X2−；3. 错误，BaSOX4 溶解的部分完全电离，是强电解质；4. C；5. 先减小，恰好完全反应时接近零（生成 BaSOX4 和 Cu(OH)X2 两种沉淀），之后随 Ba(OH)X2 过量又增大；6. C；7. 不能，酸性时含 NOX3X− 不放 HX2，碱性时 NHX4X+ 与 OHX− 反应；8. 先加足量稀盐酸，无现象后再加 BaClX2 溶液；9. FeX2+；10. ClX−（COX3X2− 与 MgX2+ 不能大量共存），0.2 mol。
- 国家中小学智慧教育平台：高中化学必修第一册“离子反应”一节的同步课程，有溶液导电性实验和离子检验实验的视频。
- 人民教育出版社：人教版（2019）高中化学教材的出版方，可查必修第一册第一章第二节的电子教材和教学资源。
- 维基百科 · 电解质：电解质的定义、电离和溶液导电的机理，以及强弱电解质的区分。