第三部分导读 · 物质结构与元素周期律
前两部分讲的是“物质有什么性质”，这一部分回答“为什么有这种性质”。答案都在结构里：原子核外电子怎么排，决定元素在周期表的位置和金属性、非金属性；原子之间怎么成键，决定物质是离子化合物还是共价化合物；分子是什么形状、有没有极性、能不能形成氢键，决定熔沸点和溶解性；微粒在空间怎么排列，决定晶体是硬是软、导不导电。这一部分是从微观推宏观的一条完整链条，读完以后，第二部分里很多“记住就好”的事实都能讲出道理。
| 章 | 内容 | 在后面哪里用 |
|---|---|---|
| 第 14 章 原子结构 | 核素与同位素、能层能级与原子轨道、构造原理与电子排布式、轨道表示式、基态与激发态、光谱、Cr 和 Cu 的特例 | 第 15 章周期表的分区；第 16 章成键时的电子；第 18 章配合物中心离子的空轨道 |
| 第 15 章 元素周期表与元素周期律 | 周期和族、s/p/d/ds/f 分区、原子半径和化合价的递变、金属性与非金属性、电离能与电负性、元素推断 | 第 6、7 章碱金属和卤素递变的原因；第 16 章用电负性判断键的极性；选择题的元素推断 |
| 第 16 章 化学键 | 离子键与离子化合物、共价键（σ 键与 π 键、极性与非极性、配位键）、键能键长键角、由电子式判断键的类型 | 第 17 章分子的空间结构；第 19 章用键能算反应热；第 30 章有机物的成键特点 |
| 第 17 章 分子的空间结构与性质 | 价层电子对互斥模型、杂化轨道、分子的极性、范德华力与氢键、溶解性和熔沸点、手性、含氧酸的酸性 | 第 18 章分子晶体；第 30 章有机物的结构和同分异构；第 33 章醇、酚的沸点与溶解性 |
| 第 18 章 晶体结构与性质 | 晶体与晶胞、分子晶体与共价晶体、金属晶体与离子晶体、石墨等混合型晶体、晶胞计算、配合物与超分子 | 第 8 章铁的配合物再回看；第 44 章必做实验“简单配合物的制备” |
必修和选择性必修各讲到哪
Section titled “必修和选择性必修各讲到哪”这一部分的内容分在两本书里，本书把同一主题并成一章，章首写明分界：
- 必修第一册第四章讲到原子结构示意图（能层）、周期表的结构、同周期同主族的递变、离子键和共价键、电子式。这是所有考生都要会的部分，选择题的元素推断主要考这些。
- **选择性必修 2《物质结构与性质》**往下深入到能级和原子轨道、电子排布式、电离能和电负性、σ 键和 π 键、杂化和空间结构、氢键、晶胞。选考化学的学生要学。
每章的知识点标题后面或“说明”里注明属于哪一册。只学必修的读者，先读每章标“必修”的部分就够了。
考试里怎么考
Section titled “考试里怎么考”- 元素推断是选择题的常考题型：题目给出原子结构、在周期表中的位置或某种化合物的性质，推出几种元素，再比较原子半径、金属性非金属性、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性。用到第 14、15 章，常带上第 16 章的化学键类型判断。
- 物质结构的填空：写基态原子的电子排布式或价层电子轨道表示式、数未成对电子、比较第一电离能和电负性、判断杂化方式和空间结构、解释熔沸点差异的原因、做晶胞计算。各省卷处理不同，有的出成独立大题，有的分散到流程题、原理题里作为几个空。
- 晶胞计算是这一部分唯一的大计算：用均摊法数微粒，再求密度、微粒间距或配位数，要用第 1 章的物质的量和数学里的空间几何。
- “解释原因”类设问（如” 的沸点比 高的原因”“ 易溶于水的原因”）要求答到结构层面：氢键、分子极性、键能、晶体类型，写出“因为……，所以……“的完整句子。
怎么读这一部分
Section titled “怎么读这一部分”按章顺序读，五章是一条链：电子排布 → 周期律 → 成键 → 分子形状 → 晶体，后一章都用前一章的结论。
第 14 章是基础，构造原理和电子排布式要练到看到原子序数就能写出来，后面四章随时要用。第 15 章读的时候对照第 6、7 章：碱金属越往下越活泼、卤素越往下越不活泼，在那里是记住的事实，在这里有了原因（电子层数增加、原子半径增大、核对最外层电子的吸引减弱）。
第 17、18 章空间想象的成分多，一边读一边看图。晶胞图看不出立体感的，先读《高中数学知识点梳理》第 18、19 章的空间几何体，再回来。
做完第 15 章，看第 42 章必做实验“同周期、同主族元素性质的递变”；做完第 18 章，看第 44 章“简单配合物的制备”。